Cálculo del rendimiento porcentual en una reacción química

[pic 1][pic 2]

Universidad Nacional Autónoma

de México

Facultad de ingeniería

Laboratorio de Química para Ingenieros Civiles

Profesora: Ana Laura Pérez Martínez

Semestre  2015-2

Practica No. 5

“Cálculo del rendimiento porcentual en una reacción química”.

Calificación:

Brigada: 3

Grupo: 6

Integrantes:

• Mendoza Abundis Irwin Josué
• Murguía Aguilar David Yair
• Sánchez Tacuba Nadia Denisse
• Vicente Espejel Yotzi

Cd. Universitaria a 17 de Marzo de 2016

Objetivos

Conocer las relaciones estequiometrias en una reacción química, es decir, las relaciones que existen entre reactivos y productos. Además con ayuda de las relaciones estequiometrias, se podrá comprender el concepto de reactivo limitante y el reactivo en exceso en una reacción química.

Se calcularan las cantidades de reactivos que reaccionaron para producir una determinada cantidad de producto y posteriormente se calculara el rendimiento porcentual de una reacción química.

Resumen

Para poder conocer el rendimiento porcentual de reacción, es la cantidad de producto producido por una reacción química. El rendimiento teórico es la máxima cantidad de producto que puede producirse en una reacción perfectamente eficiente. En realidad, la mayoría de las reacciones no son perfectamente eficientes; el rendimiento real generalmente es menor que el rendimiento teórico.

Para expresar la eficiencia de una reacción, se puede calcular el rendimiento porcentual con la siguiente fórmula

% de rendimiento = (rendimiento real/rendimiento teórico) x 100.

Introducción

Una reacción química es un proceso termodinámico mediante el cual uno o mas sustancias por efecto de un factor energético, se transforma: cambia su estructura molecular en otras sustancias llamadas productos. Estas sustancias pueden ser elementos o compuestos. En una reacción es importante el considerar que no todos los componentes se consumen o utilizan en su totalidad: existen reactivos limitantes así como reactivos en exceso dentro de una reacción.  Al trabajar en el laboratorio es de suma importancia el saber reconocer dichas sustancias para poder utilizar las cantidades correctas de componentes permitiéndonos así el reducir los niveles de desperdicio de reactivos al mínimo.

Cuanto más se acerque el valor obtenido experimental mente a la cantidad del producto que debíamos obtener teóricamente, decimos que existe un mayor rendimiento real. Siempre debemos buscar el obtener un mayor rendimiento real.

Desarrollo experimental

ACTIVIDAD 1

EXPERIMENTO 1

Se llevara a cabo la siguiente reacción química:

[pic 3]

1. se debe de colocar en el tubo de ensayo .1 [g] de cinc metálico y colocar el tapón que tiene insertada la manguera de hule
2. introducir la manguera de hule en una probeta llena con agua e invertida en la tarja llena de agua (evitar que la probeta se quede con aire)
3. calcule el volumen de hidrogeno gaseoso con base en la ley de los gases ideles y determine lo siguiente:

• el reactivo limitante
• el rendimiento teórico
• el rendimiento experimental
• el rendimiento porcentual

ACTIVIDAD 2

EXPERIMENTO2

        Se llevara a cabo la siguiente reacción química:

[pic 4]

1. coloque en un vaso de precipitado de 100[ml] , previamente pesado (peso del vaso=  ), y vierta 1.5[g] de  , adicione 40 [ml] de agua destilada, coloque el agitador magnético y ponga en agitación (evitar que salpiquen las paredes del vaso)[pic 5][pic 6]
2. a la disolución anterior, agregue .3[g] de cinc granular y continuar con la agitación por 5[min], en los cuales ya habrá reaccionado el cinc.
3. Esperar hasta que el cobre se sedimente y decante el líquido que resta, evitando de tirar cobre.
4. Una vez que se ha obtenido el cobre, lave con agua destilada, agite y espere de nuevo hasta que sedimente.
5. El cobre ya lavado que quedo en el vaso de precipitado, séquelo a evaporación en la parrilla.
6. Una vez con el cobre ya seco ,deje enfriar y pese junto con el vaso =  , determinando por diferencias de masas, la cantidad de cobre.[pic 7]

1. Determinar:
   

• el reactivo limitante
• el rendimiento teórico
• el rendimiento experimental
• el rendimiento porcentual

Resultados

Actividad 1

EXPERIMENTO1

Temperatura: 17°c

Reactivos:

1. 0.1 [g] de Zn
2. 0.5[ml] de  al 37.6%[pic 8]

Para Zn :    1[g]= 1.529  [moles] de  Zn [pic 9][pic 10]

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