CÁLCULO DEL RENDIMIENTO PORCENTUALDE UNA REACCIÓN QUÍMICA

OBJETIVOS

EL ALUMNO:

1. Conocerá las relaciones estequiométricas que existen entre reactivos y productos en una reacción química.

2. Comprenderá el concepto de reactivo limitante y reactivo en exceso en una reacción química.

3. Calculará las cantidades de reactivos que reaccionaron para producir una determinada cantidad de producto

4. Determinará el rendimiento porcentual de una reacción química.

INTRODUCCIÓN:

El reactivo limitante es el reactivo que en una reacción química determinada a conocer o limita, la cantidad de producto formado, y provoca una concentración especifica o limitante a la anterior.

Cuando una ecuación está balanceada, la estequiometria se emplea para saber los moles de un producto obtenido a partir de un número conocido de moles de un reactivo. La relación de moles entre reactivo y producto se obtiene de la ecuación balanceada.

Generalmente cuando se efectúa una reacción química los reactivos no se encuentran en cantidades estequiometricamente exactas, es decir, en las proporciones que indica su ecuación balanceada. En consecuencia, algunos reactivos se consumen totalmente, mientras que otros son recuperados al finalizar la reacción. El reactivo que se consume en primer lugar es llamado reactivo limitante, ya que la cantidad de éste determina la cantidad total del producto formado. Cuando este reactivo se consume, la reacción se detiene. El o los reactivos que se consumen parcialmente son los reactivos en exceso.

MATERIAL Y EQUIPO

a) 1 balanza semianalítica.

b) 1 probeta de 100 [ml].

c) 1 tubo de ensayo con tapón de hule.

d) 2 soportes universales.

f) 1 anillo metálico.

g) 1 pinza de tres dedos con sujetador.

h) 1 jeringa de plástico de 3 [ml] con aguja.

i) 1 manguera de hule.

j) 1 recipiente de plástico.

k) 1 tubo de vidrio de 5 [m] de diámetro interno.

l) 2 vasos de precipitados de 100 [ml].

m)1 vaso de precipitados de 30 [ml].

n) 1 parrilla con agitación.

o) 1 agitador magnético.

p) 1 piseta.

q) 1 espátula con mango de madera.

r) capsula de porcelana 2

REACTIVOS

1) Cinc metálico (Zn).

2) Disolución comercial al 37.6 [%] en masa de ácido clorhídrico (HCl) y densidad de 1.19 [g/cm3].

3) Sulfato de cobre pentahidratado (CuSO4·5H2O).

4) Agua destilada

DESARROLLO:

Para comenzar, la profesora igual que siempre se aseguró de que los alumnos tuviéramos los conocimientos necesarios para realizar la práctica y de explicarnos como realizarla correctamente.

Para la primera reacción química armamos una especie de sistema utilizando dos soportes universales con pinzas de tres dedos que sujetaban una probeta llena de agua que a su vez estaba

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