Cálculos Estequiometricos basado en Reacciones Químicas Cotidianas

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UNIVERSIDAD AUTÓNOMA DE NUEVO LEÓN

Preparatoria Número 7 Unidad Puentes

Materia: Química y Laboratorio 2

Equipo: 11

Alumnos:

Rodrigo Ramón Ramos Ceballos - 41

Andrea Esmeralda Rodríguez  González - 42

Themiss Deyanira Rodríguez Mata - 43

Luis  Fernando Rodríguez Vázquez - 44

Grupo: 125

Maestro: José  Luis Ortega Pérez  

San Nicolás de los Garza a 6 de Febrero 2014

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Cálculos  Estequiometricos  basado  en  Reacciones  Químicas  Cotidianas.

1.- ¿Qué masa de dióxido de carbono se produce de la combustión completa de

Ecuación Balanceada

    +→  [pic 4][pic 5][pic 6][pic 7]

Tipo de cálculo: Masa-Masa

Datos

Procedimiento:

116 g de C4H10 --------→ 352 g de CO2

150 g de C4H18--------→   X

X= 150 g de C4H10  X  352 g de CO2 / 116 g de C4H10

Resultado:

X=455 g de CO2

2.-  ¿Cuantos gramos de fierro reaccionarían con oxígeno para producir 2.5 moles de óxido de fierro (II)?

Ecuación balanceada:

2Fe+ → [pic 8][pic 9]

Tipo de calculo:

Mol-Masa

Datos

Procedimiento:

2.5 mol de FeO---→ 143.68 g de 2FeO

2 mol de Fe

X=2.5 X 143.68/2

Resultado:

179.6 g de Fe

3.- ¿Cuantos moles de dióxido de carbono son necesarios que absorba una planta para producir 200g de oxigeno?

Ecuación balanceada de la respiración:

C6H12O6+6O2--->6 CO2+ 6H2O

Tipo de cálculo:

Masa-Mol

Datos:

Procedimiento:                                

2OOg de O2 --------→ 1 mol de CO2

192 g de O2  ------→    X

Resultado

X=200 /192= 1.04 mole de CO2

4.- ¿Cuántos moles de oxigeno consume un hombre si se determino que en un día exhalo 20,45 moles de dióxido de carbono?

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