RENDIMIENTO DE UNA REACCION QUIMICA

Resumen

El propósito de este laboratorio es encontrar el Rendimiento de una reacción química a partir del cromato de potasio sólido y una solución de nitrato de plata para determinar el rendimiento teórico y real de la reacción. Este logro se puede dar con el uso de algunos reactivos y materiales como: Baker, erlenmeyer, pinza, embudo sencillo, probeta, varia de agitación, vidrio reloj, Nitrato de plata en solución Cromato de potasio y agua destilada.

Se logró la obtención del rendimiento real del cromato de plata, disolviendo con agua destilada el cromato de potasio, adicionándole nitrato de plata, luego se peso en un papel filtro para después filtrar, separando el sólido obtenido como producto de la reacción, luego el sólido que se contenido en el papel filtro se paso a un vidrio reloj para llevar al horno hasta que se seque, al final dejamos enfriar el papel con el sólido para llevarlo a pesar en la balanza.

Los logros obtenidos en este laboratorio son el conocimiento y habilidades adquiridas en la obtención del rendimiento real de una reacción.

Objetivos

General:

- Obtener cromato de plata (Ag2CrO4) a partir de cromato de potasio sólido (K2CrO4) y una solución de nitrato de plata (AgNO3).

Específicos:

- Determinar el rendimiento teórico y real de la reacción.

- Evaluar el rendimiento obtenido en esta práctica de laboratorio.

Introducción.

En este laboratorio se presenta el rendimiento de una reacción química, donde el reactivo que se consume primero en la reacción se llama reactivo limitante y los otros reactivos presentes en cantidades mayores que aquellas requeridas para reaccionar con la cantidad de reactivo limitante presente, se llaman reactivo excedente.

Los principales objetivos de este laboratorio son: Obtener cromato de plata a partir del cromato de potasio solido y una solución de nitrato de plata, determinar el rendimiento teórico y real de la reacción.

Marco Teórico.

Cuando un químico efectúa una reacción, los reactivos comunes no están presentes en las cantidades estequiometricas exactas, es decir, en las proporciones indicadas en la ecuación balanceada. El reactivo que se consume primero en la reacción se llama reactivo limitante, y la cantidad sobrante es el excedente.

Reactivo limitante: El reactivo limitante es el reactivo que en una reacción química determina, o limita, la cantidad de producto formado.

Cuando una ecuación está balanceada, la estequiometria se emplea para saber los moles de un producto obtenidos a partir de un número conocido de moles de un reactivo. La relación de moles entre reactivo y producto se obtiene de la ecuación balanceada.

Generalmente cuando se efectúa una reacción química los reactivos no se encuentran en cantidades estequiométricamente exactas, es decir, en las proporciones que indica su ecuación balanceada. En consecuencia, algunos reactivos se consumen totalmente, mientras que otros son recuperados al finalizar la reacción. El reactivo que se consume en primer lugar es llamado reactivo limitante, ya que la cantidad de éste determina la cantidad total de producto formado. Cuando este reactivo se consume, la reacción se detiene. El o los reactivos que se consumen parcialmente son los reactivos en exceso.

La cantidad de producto que se obtiene cuando reacciona todo el reactivo limitante se denomina rendimiento teórico de la reacción.

El concepto de reactivo limitante permite a los químicos asegurarse de que un reactivo, el más costoso, sea completamente consumido en el transcurso de una reacción, aprovechándose así al máximo.

Método

Este método se basa en la comparación de la proporción de cantidades de reactivo con la relación estequiometria. Así, dada la ecuación general:

Siendo X e Y reactivos, Z productos y a, b y c, sus respectivos coeficientes estequiométricos.

Si

< Entonces X es el reactivo limitante.

Si

> Entonces Y es el reactivo limitante.

Ejemplo

La ecuación balanceada para la oxidación del monóxido de carbono a dióxido de carbono es la siguiente:

Si se tienen 4 moles de monóxido de carbono y 3 moles de oxígeno, ¿cuál es el reactivo limitante?

Aplicando el procedimiento anterior tenemos que

< , por lo tanto CO es el reactivo limitante. En efecto, cuatro moles de CO sólo necesitan dos moles de O2 para reaccionar, por lo que un mol de O2 quedará como exceso una vez finalizada la reacción.

Este procedimiento puede hacerse extensivo a reacciones

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