ACIDOS, BASES E INDICADORES.

Experimento N.º 1[pic 1][pic 2]

ACIDOS, BASES E INDICADORES.

Universidad Tecnológica De Panamá

Facultad de Ingeniería Civil

• Dixenia Pineda

4-790-1707

• Maitee Mendoza

4-798-955

Resumen: En la siguiente actividad llevaremos a cabo una serie de experimentos con diversas soluciones las cuales expondremos a diversos indicadores de pH, tales como el indicador universal, fenolftaleína, pHmetro y naranja de metilo. Estos a su vez cambiaran de color y mediante esto se medirá el pH de las diversas sustancias, para esto utilizaremos una escala de pH la cual indicara el nivel de acidez o alcalinidad en la que se encuentran las sustancias. De esta manera podemos comprobar la acidez o alcalinidad de los alimentos que consumimos a diario.

Objetivos:

• Familiarizarse con términos, acido, bases e indicadores.
• Reconocer cuando un compuesto es una base o un ácido.
• Observar los cambios de coloración que se produce cuando se utilicen indicadores solidos o líquidos.

Marco Teórico:

LOS ÁCIDOS Y BASES 

Son importantes en numerosos procesos químicos que se llevan a cabo a nuestro alrededor, desde procesos industriales hasta biológicos, desde reacciones en el laboratorio hasta las de nuestro ambiente. Desde los inicios de la química experimental, los científicos han reconocido a los ácidos o las bases por sus propiedades características. Los ácidos tienen sabor agrio (por ejemplo, el ácido cítrico del jugo de limón) y hacen que ciertos tintes cambien de color (por ejemplo, el tornasol se vuelve rojo en contacto con los ácidos). De hecho, la palabra ácido proviene de la palabra latina acidus, que significa agrio o acre. Las bases, en cambio, tienen sabor amargo y son resbalosas al tacto (el jabón es un buen ejemplo). La palabra base proviene del latín basis, fundamento o apoyo, es decir, lo que está abajo. Cuando se agregan bases a los ácidos, reducen o bajan la cantidad de ácido. De hecho, cuando se mezclan ácidos y bases en ciertas proporciones, sus propiedades características desaparecen por completo.

La escala de pH

La concentración molar de H+ (ac) en una disolución acuosa es por lo común muy pequeña. En consecuencia, y por comodidad, [H+] se expresa habitualmente en términos del pH, que es el logaritmo negativo de base 10 de [H]. El pH de una disolución se mide con rapidez y exactitud por medio de un pH metro. Aunque son menos precisos, los indicadores ácido-base se usan para medir el pH. Un indicador ácido-base es una sustancia colorida capaz de existir en forma de ácido o en forma de base. Las dos formas son de diferente color. Así, el indicador adquiere cierto color en medio ácido y cambia a otro en medio básico. Si se conoce el pH en el que el indicador cambia de una forma a la otra, se puede saber si una disolución tiene un pH mayor o menor que este valor. El tornasol, por ejemplo, cambia de color a un pH cercano a 7. Sin embargo, el cambio de color no es muy nítido. El tornasol rojo indica un pH de alrededor de 5 o menor, y el tornasol azul, un pH de aproximadamente 8 o mayor.

 -(QUIMICA LA CIENCIA CENTRAL. Theodore L. Brown. (2008))

Materiales y reactivos:

• HCl 0.1 M
• NaOH 0.1M
• CH3COOH 0.01M
• NaCl 0.01 M
• Fenolftaleina
• Jugo de naranja
• Agua
• Leche
• Naranja de metilo
• Papel de pH
• Tubos de ensayo
• Vasos químicos
• Refrescos
• Jugo de limón
• Indicador universal

Procedimiento:

Procedimientos para la preparación de soluciones:

[pic 3]

Procedimientos para obtener el pH de las soluciones:

[pic 4]

Resultados:

Resultados obtenidos de acuerdo a los colores.

Los resultados finales obtenidos en la medición de pH fueron los siguientes:

Discusión:

¿Por qué la mayoría de las sustancias son incoloras al entrar en contacto con l fenolftaleína? ¿Porque solo cambia de color el NaCl?

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