ACIDOS Y BASES Y PROBLEMAS DE pH

ACIDOS Y BASES Y PROBLEMAS DE pH

79.  Escribe 4 características que presentan las sustancias acidas:

– sabor agrio

- Colorean de rojo al tornasol azul y al anaranjado de metilo y decoloran a la fenolftaleína.

- Neutralizan las bases para dar sales.

-Son sustancias que en solución acuosa producen cationes H+

80. Escribe 4 características que presentan las sustancias básicas (alcalinas)

-Sabor amargo, jabonosas al tacto, algunas son fuertemente causticas.

-Neutralizan a los ácidos para dar sales

-Son sustancias que producen iones OH- al disolverse en agua

-Sus soluciones acuosas son electrolíticas (permiten el paso de la corriente eléctrica).

81. (d) Las soluciones acuosas de HCl, AlCl y los iones H3O+ , de acuerdo con las teorías de Arrhenius, Lewis y Bronsted-Lowry se considera.[pic 1]

A) Acido, Base ,Acido base conjugado, respectivamente

B) Base, Acido, Base conjugado, respectivamente

C) Los tres son bases, siendo este último también Acido conjugado

D) Los tres son Ácidos, pudiendo considerarse el último como conjugado

82. (a) La solución de Hidróxido de Sodio que contiene fenolftaleína como indicador, se titula con una solución 0.5 N de Ácido Clorhídrico por lo cual la solución:

A) Cambia de naranjado a canela            C) vira de buganvilia a incolora

B) Modifica el amarillo a azul                    D) No hay ninguna transformación

83. (c) Solución que se adiciona a otra en cantidades significativas de ácido o de base variando su pH para con el tiempo restablecería se llama

a) Normal    B) Amortiguadora  C) Anfotera    C) Indicadora

84. (a) En cual de las siguientes reacciones, el agua actua como acido de Bronsted.Lowry?

A) NH3+H2O  ↔    NH4+ OH

B) HCl+H2O   ↔    H3O + Cl

C) CuSO4+5H2O ↔   CuSO2+5H2O

D) CO2+H2O  ↔   H2CO3

85. (  ) Si la concentración de los iones hidrogeno es 1 0335 x  molar el pH es igual a:[pic 2]

A) 4.985    B) 1.401  C) 9.014    D) 11 479

86. (c) Para una solución de HCl cuya concentración es de 0.1M la concentración molar de iones de hidronio, el pH y el pOH, tienen respectivamente los siguientes valores

A) 0.2M, 069 ,13.31   C) 0.1 ,1.0 , 13.0  D) 0.1M 1.0 , 13.0   E) 0.01 m , 20, 1200

B) 0.05 M , 1.69 12.3

87. (  ) Al reaccionar exactamente 15ml de HCl 0.2 M y 30ml. De NaOH 0.1 M ¡Que pH deberá tener la solución al final de la reacción?

A) pH>7  B) pH<7   C)pH=7 D) No es posible indicarlo

88. (c) ¿Cual es el valor de pH y el pOH de una solución 0.0001 M de NaOH?

A) 4; 10    B)pH<7   C) pH=7   D)No es posible indicarlo

89.(  ) ¿Cual de los siguientes sustancias presenta Hidrolisis al disolverse en agua?

A) NaCl  B) CH2COONa  C) NaNO3  D)Na2SO4

90.(  ) Sal que al disolverse en agua nos da una solución con “carácter” básico:

A) Na2CO3  B)NaCl   C)AlCl3   D)Fe(SO4)3

91.(  ) Sal que al disolverse en agua no da una solución acida:

A)NaCl  B) (NH4)2SO4  C)KNO3  D)KCL

92.(a) El tornasol es un indicador que cambia de color hacia el azul cuando:

A) La solución es acida       C) La solución es neutra

B) La solución no cambia    D) La solución es básica

93.  Calcular el pH y el pOH de una solución CH3-COOH 4.9X10-4

pH=3.30

poH=10.7

94. (OH)          PH            pOH                        [OH]=2.3x10-4 mol

                          1037         3.63              

94. Calcular el pH y el pOH de una solución de H3PO4 3.6x10-3M.

pH=2.44

pOH= 11.56

95.Calcular el pOH del Ca(OH)2, si su concentración de iones OH- es igual a 0.0003M.

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