ANALISIS DE LA GLUCOSA

UNIVERSIDAD DE SONORA

DEPARTAMENTO DE CIENCIAS QUÍMICAS Y BIOLÓGICAS[pic 1]

Química Orgánica I

Dr. Gálvez Ruiz Juan Carlos

“Ensayo sobre el análisis químico de la glucosa”

Borbón Ruelas Karen Yudith

Valdes Solano Abril

Grupo: 3

Hermosillo, Sonora a 14 de mayo del 2019

INTRODUCCIÓN

La glucosa es un hidrato de carbono, y más específicamente, un monosacárido (un tipo simple de azúcar). Se denota como C6H12O6. Se encuentra en las frutas, las plantas, el cuerpo humano, algunas formas de bacterias y en algunos hongos. La primera referencia conocida del "azúcar de la uva" también conocida como glucosa, proviene de los escritos árabes que datan de la década de 1100. El trabajo Marggraf allanó el camino para Constantino Kirchoff en 1811, quien fue capaz de producir un jarabe de azúcar de la glucosa aislada. El científico alemán Emil Fischer ganó el Premio Nobel de Química en1902 en parte debido a sus investigaciones sobre la glucosa. Debido a que la glucosa es necesaria para muchos de los procesos diarios del cuerpo humano, la comprensión de ésta fue la clave para la comprensión de la química orgánica. La síntesis de la glucosa permitió a Fischer organizar la configuración estereoquímica de todos los azúcares conocidos.

Nombre IUPAC:

 (2R,3S,4R,5R)-2,3,4,5,6-Pentahidroxihexanal 

Nombre común:

D-glucosa

Formula semidesarrollada:

C6H12O6

Tipo de carbonos:

• Primarios: 0
• Secundarios: 1
• Terciarios: 5

Grupos funcionales:

Aldehído:                     Alcohol:[pic 2]

[pic 3]          [pic 4]

Hibridación de la molécula

Por lo que se puede observar en la imagen en esta parte de la ciclación de la glucosa contiene una molécula sp3 el círculo rojo marca la parte de un lado y el círculo azul marca la parte de atrás, por lo tanto, esta parte tiene un ángulo de 109.5 °.

hibridación de los carbonos:[pic 5]

• CH con aldehído = Sp3 
• Carbono 2 = sp3
• Carbono 3 = sp3
• Carbono 4 = sp3
• Carbono 5 = sp3
• Carbono 6 = sp3

Propiedades fisicoquímicas.

Densidad: 1,54g/cm3

Masa molar: 180.156 g/mol

Punto de fusión: 146°C

Estado de agregación: sólido

Oxidación de la glucosa: cuando se oxida en el cuerpo en el proceso llamado metabolismo, la glucosa produce dióxido de carbono, agua y en el proceso, proporciona energía que puede ser utilizada por las células. El rendimiento energético es de aproximadamente 686 kilocalorías (2.870 kilojulios) por mol.

[pic 6]

Solubilidad: muy soluble en agua y en ácido acético.

Polaridad: enlaces covalentes polares, por lo tanto, es polar.

Isómeros estructurales

[pic 7][pic 8]

Actividad óptica: Desvía el plano de la luz polarizada a la derecha, es dextrógira (+). Al tener carbonos asimétricos, los carbonos 2,3,4 y 5 (unidos a cuatro radicales distintos), la glucosa tiene actividad óptica:  además, son formas "D" los que tienen el grupo OH del penúltimo carbono a la derecha; y son formas "L" los que tienen el grupo OH del penúltimo carbono a la izquierda (para saber esto nos fijamos en la forma lineal de la glucosa). Solo los que pertenecen a las formas "D" están presentes en la naturaleza. 

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