ANALISIS QUIMICO consiste en la investigación de la calidad y cantidad de los iones que hay en una disolución

[pic 1]

II.ANALISIS QUIMICO

El análisis químico consiste en la investigación de la calidad y cantidad de los iones que hay en una disolución.

1. El análisis cualitativo se encarga de hallar la calidad, es decir, de saber que iones hay en la disolución.

1. El análisis cuantitativo sirve para medir la cantidad, es decir, cuánto hay de cada ion. Dos son las técnicas más características del análisis cuantitativo: las volumetrías – y las gravimetrías.

Una gravimetría es un método de análisis cuantitativo que usa la balanza para medir masas.

Una volumetría es la técnica cuantitativa que se basa en la medida de volúmenes, para ello utiliza la bureta.

[pic 2]

1. Las reacciones químicas se llevan a cabo siempre equivalente a equivalente.

1. Si se enfrentan dos soluciones reaccionantes, el mismo número de equivalentes reaccionaran al mismo tiempo.

1. Una de las soluciones tienen normalidad conocida: es la solución VALORANTE o VALORADA. la otra es de normalidad desconocida y se le conoce con el nombre de solución PROBLEMA.

1. Al final de la reacción se sabe el número de equivalentes gastados de la solución valorante; de la siguiente manera:

Numero de equivalentes =  V X N

        1000[pic 3]

                V= volumen en cm3

                N= normalidad conocida

1. El número de equivalentes de la solución problema (incógnita) es:

Numero de equivalentes =    V, X N,[pic 4]

                                                              1000

                V= volumen en cm3

                N= normalidad conocida

1. Han de ser el mismo número de equivalentes, por lo tanto:

[pic 5][pic 6]

[pic 7]

[pic 8][pic 9]

[pic 10]

[pic 11]

¿Cómo se sabe que la reacción ha terminado? Para ello se utiliza indicadores, sustancias que presentan un cambio de color (viraje) cuando la reacción acaba.

Tal es el caso de la fenolftaleína; una gota añadió al vaso que contiene la base (NaOH).

La solución presenta el color lila, por el exceso de OH- .

A medida que se van añadiendo gotas de ácido van desapareciendo los OH- .

                                            OH- + H+                         H2o[pic 12]

Y cuando ya no quedan OH-  que relacionar, pierde color la solución ya que la fenolftaleína, en medio neutro o acido es incoloro. Así se sabe cuándo ha terminado la reacción.

Otro indicador de neutralización es la heliantina o anaranjado de metilo. Su viraje es :

En medio básico o neutro : color naranja; en medio acido : color rojo grosella

                  Según la reacción que se realiza las volumetrías se pueden clasificar en:

Volumetrías de Neutralización:

En las volumetrías ácido-base se valora una disolución de un ácido o una sal de base débil y ácido fuerte, mediante una base (alcalimetría), o bien, una base o una sal de base fuerte y ácido débil, mediante un ácido (acidimetría).

-Acidimetría (de una base)

-Alcalimetrías (de un ácido)

Volumetrías de Precipitación:

En las volumetrías de precipitación, el reactivo valorante provoca la precipitación de un compuesto de composición bien definido.

Ejm: Argentometria  de cloruros.

Volumetrías Redox:

En las volumetrías de oxidación-reducción o redox, el reactivo valorante (oxidante o reductor) provoca la oxidación o reducción de la sustancia a analizar.

-Ejm: Oxalametrias.

Volumetrías de Formación de Complejos:

En las volumetrías de complejación, el reactivo forma un complejo con la sustancia a analizar. Si aquel es una “complexona” la volumetría se denomina complexometría.

                                                          [pic 13]