Acidez en jugos. Determinar la acidez total de un jugo comercial

OBJETIVOS

Objetivo general:

Determinar la acidez total de un jugo comercial.

Objetivos particulares:

Desarrollar el montaje experimental identificando cada componente del sistema.

Aplicar los principios de volumetría

Desarrollar cálculos estequiométricos, (mol-mol, eq-eq) y expresar la acidez total.

MÉTODO

Sujeto de Estudio:

Refresco comercial.

Aparatos y materiales:

Agua destilada

Piseta

Indicador (Fenolftaleína)

4 Matraz Erlenmeyer 250 mL

1 Bureta 25mL

2 Vasos de precipitado 100mL

1 Soporte universal

1 Pipeta volumétrica 20mL

1 Pipeta volumétrica 5mL

Matraz volumétrico 100mL

1 Agitador de vidrio

1 pinza de 3 dedos

1.5L Analito (NaOH)

Jugo de mango, 250 mL (H3 Cit)

Jugo de manzana, 250 mL (H3 Cit)

Jugo de naranja, 250 mL (H3 Cit)

1 Propipeta

Procedimiento experimental:

2.3.1 Preparación de disolución reactivo titulante

Realizar los cálculos químicos necesarios para preparar 500 mL de una disolución Hidróxido de sodio, concentración 0.1 M (E=99%), MM=40.0g.

X_(g_( NaOH) )=500 mLdis.NaOH⟨ (0.1 mol NaOH)/(1000 mLdis NaOH)│(40.0 g NaOHRP)/(1 mol NaOH)│(100g NaOH RA)/(99 g NaOH Rp)⟩= 2.0 g NaOH

Según lo obtenido en los cálculos, pesar 2.0 g de hidróxido de sodio en un vaso de precipitados apoyado de la balanza granataria.

Incorporar aproximadamente 50 mL de agua destilada en el vaso de precipitados para diluir el reactivo.

Agitar hasta obtener una mezcla homogénea.

Con la ayuda de un agitar de vidrio, trasvasar la mezcla del vaso a un matraz volumétrico de 500 mL

Enjuagar el vaso de precipitados las veces necesarias y trasvasar al matraz volumétrico sin sobrepasar el afore.

Aforar el matraz volumétrico y homogenizar la mezcla

Almacenar la disolución en una botella limpia y previamente etiquetada.

Repetir el procedimiento por cada integrante del equipo, hasta obtener un total de 1.5 L de disolución homogenizada en la botella.

2.3.2 Preparación de la disolución stock

Trasvasar el jugo de mango al vaso de precipitado y tomar con la pipeta volumétrica de 20mL disolución.

Trasvasar al matraz volumétrico 100 mL con ayuda del agitador.

Homogenizar y llevar al aforo..

Trasvasar la disolución a un vaso de precipitado, y tomar con la pipeta volumétrica de 20mL disolución, llevar la mezcla a un matraz Erlenmeyer 250 mL (repetir este paso para 3 matraz Erlenmeyer mas).

Nota: Repetir el procedimiento anterior con el jugo de manzana y de naranja.

La concentración del NaOH es de 0.1 M

2.3.3 Estandarización de la disolución reactivo titulante

Montar el equipo necesario comenzando por armar el soporte universal.

Sostener la bureta por las pinzas de tres dedos, de manera vertical con la numeración viendo de frente.

Colocar debajo de la bureta un vaso de precipitados limpio y vacío.

Comprobando que la llave se encuentra cerrada llenar la bureta con agua destilada.

Abrir la llave dejando que el agua desaloje la bureta en el vaso de precipitado.

Colocando un nuevo vaso de precipitado con aproximadamente 20 mL de reactivo titulante.

Apoyándose de un agitador y un vaso de precipitado, proceder a “endulzar” la bureta llenándola con DRT

Abrir la llave para desalojar la bureta y cerrar cuando esta marque 2 mL

Nuevamente aforar a cero la bureta con DRT

Colocar en un matraz Erlenmeyer una alícuota de 20 mL disolución reactivo patrón (jugo) y una gota de fenolftaleína (indicador).

Con la punta de la bureta ligeramente dentro del matraz, proceder a gotear la DRT (NaOH).

Agitar ligeramente el matraz conforme las gotas caen en la DRPP

Detener el flujo de reactivo titulante cuando la disolución alcance una tonalidad rosa uniforme.

Tomar nota del volumen obtenido y llevar a cero nuevamente la bureta.

Nota: Repetir el procedimiento del paso j al n 4 veces para el jugo de mango, naranja y manzana.

3.RESULTADOS

Jugo de mango (H3Cit)

Núm. D VDRT (mL) DR DA

1 1.6 0.025 0.025

2 1.6 0.025 0.025

3 1.7 -0.075 0.075

4 1.6 -0.025 0.025

Promedio m =1.625

m =0.25

Tabla 1.1 Datos estadísticos de valoración deH3Cit.0000000

Cuadro 1.1 Volumen promedio de la DRT (NaOH).0000000000000000

MOL – MOL

Calculando las milimoles (mmol) de hidróxido de sodio (NaOH) que se consumen al punto de equilibrio (PE):

Xmmol NaOH_PE=1.6 mLdisNaOH ((0.0958mmol NaOH)/(1.0mL dis NaOH))=0.15328 mmolNaOH_PE

Por reacción:

Calculando las milimoles de H3Cit a partir de las milimoles de hidróxido de sodio (NaOH) consumidas en el punto de equilibrio:

Xmmol H3Cit=0.15328mmol NaOH((1mmol H3Cit )/(3 mmol NaOH))=0.0510 mmol H3Cit

Por lo tanto la concentración seria,

((0.0510 mmol H3Cit )/(20 mL dis jc))=2.55x10^-3 M

Cuantas mmol H3Cit hay en 100 mil dis jc:

Xmmol H3Cit=100 mL Dis jc((0.0510mmol H3Cit )/(20 mL dis jc))=.255 mmol H3Cit

Por lo tanto;

((.255 mmol H3Cit )/(40 mL dis jc))=6.375x10^-3 M

(40 mL jc)/(100mL dis jc)

Xg H3Cit=.255mmolH3Cit(192.15mgH3Cit/(1mmol H3Cit))((1.0g H3Cit)/1000mgH3Cit)=0.0489g H3Cit

Por lo tanto;

((0.0489 g H3Cit )/(40 mL dis jc))

Calculando la acidez

Xg H3Cit=100 mL Dis jc((0.0489g H3Cit )/(40 mL dis jc))=0.1222g H3Cit

Como se expresa en la etiqueta:

acidez= ((0.1222g H3Cit )/(100 mL dis jc))=1.2222x10^-3 % m/v

EQUIVALENTE – EQUIVALENTE

Calculando los miliequivalentes (meq) de hidróxido de sodio (NaOH) que se consumen al punto de equilibrio (PE):

Xmeq NaOH_PE=1.6 mLdisNaOH ((0.0958meq NaOH)/(1.0mL dis NaOH))=0.15328meqNaOH_PE

Por reacción:

Calculando las, milis equivalentes de ácido cítrico H3Cit a partir

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