Acidez y basicidad

Acidez y basicidad

Actividad 1

Instrucciones

a) Cuadro resumen que integra la definición de ácido y base. Investigue en diversas

Fuentes de información las definiciones de ácido y de base que proponen

Arrhenius, Bronsted- Lowry y Lewis, así como sus características que los

Diferencian. (25 puntos)

b) Esquema para representar la escala del pH. En una hoja blanca usando plumones

De colores representa el esquema de la escala de pH, incluye recortes de

Ejemplos de sustancias de uso común, como se muestra en el tema de acidez y

Basicidad. (25 puntos)

c) Clasifica las sustancias químicas o biológicas de uso común (ácido muriático,

Amoniaco líquido, carasol, leche, orina, sangre, vinagre, bicarbonato de sodio,

Refresco, sosa caustica, jugo de naranja, aspirina, agua, antiácido, jugo de

Jitomate, champo, agua mineral, omeprazol, cal viva, café) en acidas o alcalinas

(50 puntos)                                                                Acido                                                      Base

Arrhenius                                                                  H (+) y H3O (+)

Bronsted y Lowry                                                    H+start texto, H,

Lewis                                                                         compartir,

       Ejemplos de fórmulas                                            (Na (OH))

Químicas                                                                  (OH-)

Valor de su pH                                                        0 a 14

Sabor                                                                        cítrico

Reacción con los metales                                      Cu

Conductividad eléctrica                                         10m.0.4

Sustancias de uso común                                      CH3COOH

Material e instrumento                                          H+OH

De medición del pH

PH Y escala de Sorensen

El pH recibe el nombre de potencial de hidrogeno y mide la acidez o la basicidad

(Alcalinidad) que tiene una solución, en una escala que varía del 0 al 14. La escala del pH

Fue determinada por el Químico Sorensen, de acuerdo con sus propiedades acidas o

Básicas se pueden clasificar a los compuestos inorgánicos en ácidos (óxidos no

Metálicos, hidrácidos, oxácidos, hidruros no metálicos y sales acidas) y bases (óxidos

Metálicos, hidróxidos, hidruros metálicos, sales básicas), Sorensen le dio un valor de pH

De 7 a las soluciones neutras como el agua, un valor de pH> 7 para las soluciones

Básicas como una solución de jabón y un valor de pH < 7 para las soluciones acidas como

Para un jugo de limón. A continuación, te muestro algunas sustancias de uso común en

Las que varía su medida de pH

El pH químicamente se define como el menos logaritmo de la concentración de

Iones hidrogeno y su fórmula es pH=-log [H+]. Como la escala es logarítmica, la caída en

Una unidad de pH es equivalente a un aumento de 10 veces en la concentración de H+.

Entonces, una muestra de agua con un pH de 5 tiene 10 veces más H+ que una de pH 6 y

100 veces más que una de pH 7. Por ejemplo, una concentración de [H 3 O +] = 1×10 −7  M, lo

Que equivale a: 0.0000001 M y que finalmente es un pH de 7, ya que pH = –log [10 −7] = 7.

pH-metro. Instrumento para medir el pH de las

Disoluciones.

Inyección intravenosa. Las inyecciones contienen

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