Actividad: Estructura atómica

Química Básica[pic 1][pic 2]

Ingeniería en comunicaciones y electrónica.

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Fecha: 11 de octubre de 2020.

Actividad: Estructura atómica.

Estructura atómica

La estructura atómica es la manera en que se encuentran dispuestos los elementos más pequeños que conforman al átomo (átomo, electrones, neutrones, protones, núcleo)

Un átomo se compone de:

Núcleo central: constituye la parte positiva del átomo y contiene la mayor parte de la masa, compuesta de neutrones y protones.

Electrones: Giran alrededor del núcleo del átomo, poseen carga negativa.

Iones: Son los átomos que han ganado o perdido electrones, con lo cual cambia su carga, ya sea positiva o negativa respectivamente.

La configuración electrónica es la distribución de electrones en los niveles de energía del átomo y es esta se definen los electrones existentes en cada uno de los subniveles. Estas configuraciones se denominan fundamentales o de mínima energía.

Los electrones de un átomo se identifican por tres números de los subniveles cuánticos energéticos donde se encuentran.

Tabla periódica.

Para saber el número de electrones de un elemento basta con ir a la tabla periódica. La tabla periódica es la representación o el ordenamiento de todos los elementos químicos, en grupos, periodos, en base a dos criterios:[pic 4]

a) Orden creciente de números atómicos

b) similitud de propiedades entre elementos que se encuentran en las mismas columnas.

Existen tantos periodos como niveles energéticos y cada uno se inicia cuando empieza a llenarse un nuevo nivel. El primer periodo (1s) solo contiene dos electrones. El segundo (subniveles 2s y 3s) contiene ocho electrones. El tercero (3s y 3p) contienen ocho. Por lo tanto los periodos primero, segundo y tercero se separan.

Al disponer la totalidad de elementos de esta manera quedan los elementos en la misma vertical aquellos con la misma configuración electrónica externa. El hidrogeno y el helio quedan fuera de esto ya que, solo tienen un electrón, así que el hidrogeno se coloca encima de los alcalinos mientras el helio se coloca encima de los gases inertes.

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De los electrones del último nivel dependen todas las propiedades físicas y químicas de los elementos, por lo que la colocación de dichos elemento en la tabla periódica, está ligada a dicha configuración electrónica.

Algunas propiedades de los de los elementos son:

Energía de ionización: energía mínima que hay que suministrar a un átomo gaseoso en su estado fundamental para arrancarle o extraerle un electrón.

Afinidad electrónica: Es la energía que absorbe o desprende un átomo gaseoso en su estado fundamental.

Radio atómico: Es la distancia que hay entre el núcleo y el último electrón o el electrón más externo. 

Enlaces químicos.

Todas las sustancias químicas están formados por átomos enlazados (menos los gases). Para formas sustancias, los átomos usan fuerzas de atracción que hacen posible el entrelazamiento unos con otros. Esto se logra gracias a la transferencia total o parcial de electrones entre ellos. Es aquí donde entran en juego la última capa de electrones (electrones de valencia), estos últimos se encuentras ligados al núcleo de manera muy débil y por eso ocurre         que son más fácilmente atraídos a los núcleos, facilitando las uniones.

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