Aminas Y Amidas

AMINAS Y AMIDAS

I. CAPACIDADES:

1.1 Realizar en forma cualitativa las principales reacciones orgánicas de las aminas y las amidas.

1.2 Identificar los productos formados, por manifestaciones externas como cambios de color, formación de precipitado, olor, etc.

1.3 Formula correctamente los productos de cada reacción química realizada experimentalmente.

II. FUNDAMENTO TEORICO:

2.1. Aminas:

Las aminas pueden considerarse como derivados del amoniaco.

Amoniaco

Las aminas son compuestos polares y pueden formar enlaces puente de hidrógeno, enlaces intermoleculares, salvo las terciarias. Presentan carácter básico y las aminas aromáticas son generalmente tóxicas.

2.1.1. Reglas IUPAC para nombrar Aminas

 Las aminas primarias se pueden nombrar adicionando el sufijo –AMINA, al nombre del radical al cual se halla enlazado el grupo funcional amino –NH2

CH3-CH2–NH2 etilamina

–NH2 fenilamina

 Las aminas secundarias y terciarias asimétrica o mixtas, pueden nombrarse usando la letra N- para indicar la sustitución en el átomo de nitrógeno. En este caso se toma como base el radical más complejo, nombrando a los otros radicales unidos al nitrógeno sustituyentes.

CH3-CH2–NH-CH3 N-metiletilamina

N

N, N-dibencil (2,5-dimetilhexil) amina

2.2. Amidas:

Las amidas son derivados de los ácidos en las que en lugar del grupo OH hay grupo NH2, NHR O NR2

2.2.1. Reglas IUPAC para nombrar Amidas

 Las amidas se pueden nombrar usando el sufijo-amida en combinación con el nombre del hidrocarburo o del ácido carboxílico o del ácido carboxílico correspondiente.

CH3-CO–NH2 Etanamida (acetamida)

CH3-CH2–CO-NH2 Propanamida (propionamida)

 Los sustituyentes en el átomo de nitrógeno se indica con la letra N-

CH3-CH2 -CO–NH- CH2-CH3 N-etilpropanamida

–CO-N-CO-CH3 N-acetil-N-metilbenzamida

CH3

2.2.2. Propiedades Químicas:

 Basicidad: Comparadas con las aminas, las amidas son bases muy débiles, pues mientras el pH de las aminas es aproximadamente de 9.5, el de las amidas se acerca a -0.5. Sin embargo, las amidas son bases mucho más fuertes que los ácidos carboxílicos, esteres, aldehídos y cetonas. Por esto las amidas son consideran básicas.

 Hidrólisis: Es posible que las amidas se hidrolicen (romperse por acción del agua)

 Ácida: Cuando las amidas primarias realizan hidrólisis ácida se produce acido orgánico libre y una sal de amonio. Por otra parte, las amidas secundarias y terciarias producen también un ácido, pero además, una sal de amonio cuaternario.

 Básica: Cuando las amidas realizan una hidrólisis básica, se produce una sal de ácido orgánico y amoníaco o aminas, según el tipo de amida.

III. MATERIALES Y REACTIVOS:

3.1. Materiales:

- Tubos de ensayos

- Mechero

- Pinza

3.2. Reactivos:

- Anilina

-HCl cc

- NaOH.

-H2O

IV. PROCEDIMIENTO:

4.1.1. Basicidad de las aminas

A 1 mL de anilina agregar gotas de HClcc hasta obtener un sólido blanco, cloruro de anilina, de acuerdo a la siguiente reacción. Agregarle 1 mL de agua y determinar la solubilidad. Adicionar gotas de NaOHcc hasta regeneración de la anilina.

V. CÁLCULOS Y RESULTADOS:

REACCION 1

Ecuación química:

Nombre de Producto: Basicidad de Aminas

Observaciones: Se obtiene un

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