Aminoacidos Y Sistemas Amortiguadores

Introducción.

Los aminoácidos constituyen los bloques de construcción de las proteínas. Contienen en el carbono alfa un grupo amino (NH2) y un grupo carboxilo (COO-); además poseen un grupo denominado R el que es diferente en cada aminoácido.1

Pueden actuar como ácidos o como bases, por lo tanto se dice que son “anfóteros”. El grupo amino de un aminoácido presenta un comportamiento básico, ya que se puede protonar para dar -NH3+, mientras que el grupo carboxilo, -COOH, presenta un comportamiento ácido, ya que se puede desprotonar para dar -COO-, es decir, de forma muy general, cada uno de los grupos por separado en disolución acuosa se presentan:

-Comportamiento básico del grupo amino de un aminoácido:

R-NH2 + H2O → R-NH3+ + OH-

-Comportamiento ácido del grupo carboxílico de un aminoácido: R-COOH +H2O → R-COO- + H3O+

Objetivos.

- Reconocer rangos de amortiguación otorgados por un aminoácido (Triptófano) a distintos rangos de pH.

- Comprender funcionamiento de una solución amortiguadora o Buffer.

- Determinar gráficamente la curva de titulación de un aminoácido.

Procedimiento experimental.

1. comparación entre la capacidad amortiguadora del suero salino y un buffer.

a) Rotulación de 6 tubos de ensayo enumerándolos.

Tubo N ° 1: se agregó 11 ml de NaCl.

Tubo N ° 2: se agregó 10 ml de NaCl + 1 ml de HCl 0,1M.

Tubo N ° 3: se agregó 10 ml de NaCl + 1 ml de NaOH 0,1 M.

Tubo N ° 4: se agregó 1 ml de NaCl + 10 ml de Buffer fosfato pH 7.

Tubo N ° 5: se agregó 10 ml de Buffer fosfato pH 7 + 1 ml HCl 0,1M.

Tubo N ° 6: se agregó 10 ml de Buffer fosfato pH 7 + 1 ml NaOH 0,1M.

b) A cada tubo se le agregó 10 gotas de indicador de pH azul de Bromotimol y se agitó.

c) Se observó cambios en coloración de cada tubo.

2. Determinación de la curva de titulación para un aminoácido.

a) En un matraz Erlenmeyer de 250 ml, se vertieron 50 ml de de una muestra de Triptófano (0,6 % p/v; pH= 2,00). Posteriormente, se adicionaron 5 gotas de azul de Bromotimol y se midió pH.

b) Se llenó bureta de 50 ml con solución patrón de NaOH (0,1M).

c) Se adicionó una alícuota de 5 ml de NaOH a la solución de triptófano y se midió pH en cada ocasión con pH metro, hasta adicionar completamente los 50 ml de NaOH dispuestos.

d) Se registraron variaciones observadas en procedimiento. (Anexo N ° 1).

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Resultados.

1 ° actividad:

Tubo N° 1: coloración verde claro.

Tubo N° 2: coloración amarilla.

Tubo N° 3: coloración Azul.

Tubo N °4: coloración verde turquesa.

Tubo N° 5: coloración verde turquesa.

Tubo N° 6: coloración celeste.

2 ° actividad:

- 0 ml de NaOH = pH 1, 95

- 5 ml de NaOH = pH 2,11

- 10 ml de NaOH = pH 2,36

- 15 ml de NaOH = pH 2,60

- 20 ml de NaOH = pH 2,93

- 25 ml de NaOH = pH 4,12

- 30 ml de NaOH = pH 8,65

- 35 ml de NaOH = pH 9,05

- 40 ml de NaOH = pH 9,38

- 45 ml de NaOH = pH 9,78

- 50 ml de NaOH = pH 10,09

Discusión.

Los tampones, son sistemas que presentan una capacidad de resistir cambios de pH, a partir de un rango determinado. Se encuentran constituidos por un ácido débil (dador de protones) y su sal conjugada. Los sistemas tampón o buffer, proporcionan la primera línea de defensa del organismo contra los cambios de pH internos. El citoplasma de la mayoría de las células, contienen elevadas concentraciones de proteínas, las cuales son formadas por aminoácidos con grupos funcionales que son ácidos débiles o bases débiles.

Si un sistema en equilibrio se somete a un cambio, dicho sistema

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