Análisis disolución heterogénea

Análisis de resultados:

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Se mezclaron 7mL de AgNO3 con 7mL de FeSO4 en un vaso de precipitado de 50mL; Obtuvimos una disolución heterogénea no instantánea por lo cuál dejamos reposar 10min la disolución.

Al principio de la reacción la disolución se tornó de color gris, al comenzar a asentarse el precipitado permaneció del mismo color pero el sobrenadante tenía un color café clarito; El color del precipitado fue debido a la presencia de Ag+1 mientras que el sobrenadante a la presencia de Fe+3.

Podemos deducir que la reacción está en equilibrio porque después del tiempo de reposo y del cambio de coloración y precipitado, ya no presentó ninguna otra modificación. El equilibrio tendió hacia los productos, por lo tanto

Kc=

Comenzamos agregando 2mL del sobrenadante de nuestra disolución, es decir, sin nada de precipitado a 6 tubos de ensayo; Al tubo 7 añadimos sobrenadante y precipitado.

• El tubo 1 estuvo en reposo hasta que se asentó completamente el precipitado, después añadimos 10mL de Fe(NO3)3 0.1M; Nuevamente se dejó reposar hasta que observamos que el precipitado disminuyó y el color del sobrenadante cambió a amarillo naranja. El equilibrio se desplazó hacia los reactivos.
• Al tubo 2 añadimos 3mL de AgNO3 0.1M y observamos que la disolución se tornó amarilla, aplicamos el efecto Tyndall y comprobamos que la disolución contenía pequeñas partículas que formaban parte de un poco de precipitado, por lo tanto el equilibrio se mantuvo del lado de los productos.
• Al tubo 3 agregamos 3ml de FeSO4 0.1M y el resultado fue similar al tubo 2, con la diferencia de que el precipitado aumentó provocando que el color se tornara amarillo más opaco, el equilibrio continuó desplazado en la misma dirección.
• El tubo 4 fue sometido a baño María como 10min aproximadamente y su coloración se tornó naranja desplazando el equilibrio hacia el lado de los productos, aumentando su kc. Es decir la reacción tiene un △H + siendo endotérmica.
• En caso contrario el tubo 5 fue sometido a baño de hielo durante un gran lapso de tiempo, en comparación al tubo 4 el cambio de coloración fue muy evidente, ya que se tornó de color blanco/gris comprobando que el desplazamiento del equilibrio químico se invierte hacia el lado de los reactivos y la Kc disminuye, reafirmando que se trata de una reacción endotérmica.

△H+.  3AgNO3+3FeSO4               Fe(NO3)3+Fe2(SO4)3+3Ag

• Para corroborar la presencia de Ag+1, al tubo 6 añadimos 20 gotas de HCl, el resultado fue el esperado porque la disolución se tornó blanca-lechosa y obtuvimos un precipitado gris.

HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3

• Para corroborar la presencia de Fe+3, al tubo 7 añadimos 20 gotas de KSCN y el resultado también fue el esperado, la disolución se tornó de color rojo intenso con un precipitado blanco.

Fe(NO3)3 + 3 KSCN = Fe(SCN)3 + 3 KNO3

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