Formación de moléculas y Equilibrio y estequiometria en reacciones químicas

Formación de moléculas y

Equilibrio y estequiometria en reacciones químicas  

Juan Emilio Zagal Chávez

Química en procesos productivos

Instituto IACC

10 de febrero de 2020

Desarrollo

1. Calcular la presión ejercida por un gas que contiene 1,92 moles del gas en un recipiente de 5,43L de volumen, a una temperatura de 68 ºC.

R.-

PV = nRT

P*5,43 L = 1,92 MOL*0,0821*341(68+273)

P = 9,98 MOL de presión

1. Describir el procedimiento paso a paso y calcular la masa de hidróxido de sodio (NaOH) necesaria para preparar 1000 ml de una solución 0,05 M.

R.-

1. Primero se deben conocer los moles de dicha solución.

• Na = masa atómica 23
• O = masa atómica 16
• H = masa atómica 1

                 1 mol NaOH = 40 gr

1. Se debe determinar la masa necesaria para 1000 ml al 0,05 M

1 mol de NaOH                       40 gr.[pic 1]

0,05 M                                      X[pic 2]

X = 40 gr * 0,05 M   = 2 gr.

            1 mol

Se necesitan 2 gr. de NaOH para preparar 1000 m

1. Suponga la siguiente reacción química.

 Al + O2 → Al2 O3

1. a) Equilibrar la reacción química.  

1. b) Mediante la cantidad de moles, identificar reactivo limitante y en exceso, y explicar el procedimiento según lo visto en los contenidos de la semana.

c) Identificar la importancia del equilibrio químico en las organizaciones que realizan procesos productivos

R.-

1. Se equilibra la reacción química.

Al + O2                       Al2 O3[pic 3]

Al 1                             Al2[pic 4]

O2                                O3[pic 5]

Reaccion quimica equilibrada

4Al + 3O2                          2Al2O3 [pic 6]

 Al 4                                   Al 4[pic 7]

  O 6                                   O 6[pic 8]

 4 mol Al                         2 mol Al[pic 9]

 3 mol O2                               X (o2)[pic 10]

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