Estequiometria de una Reacción Química.

Experiencia No.7

Estequiometria de una Reacción Química

Objetivos:

• Relacionar la concentración de las soluciones reaccionantes con la cantidad del precipitado formado.
• Identificar el reactivo limitante mediante el cálculo estequiometrico de los reactantes.
• Relacionar el reactivo limitante con la coloración de la solución final.
• Realizar cálculos estequiométricos de una reacción química.
• Inferir el concepto de reactivo limitante mediante el análisis gráfico de los resultados experimentales.

Resumen:

La estequiometria nos permite saber y obtener una determinada cantidad del producto y las relaciones cuantitativas entre los elementos y los compuestos en una reacción química. La estequiometria se aplica en muchas áreas tanto industriales, comerciales y en la vida cotidiana, por esto es importante saber que este laboratorio nos permitirá afianzar nuestros conocimientos y mejorar nuestras habilidades a la hora de trabajar con cualquier tipo de reacción. En el presente reporte se muestra la realización de una práctica sobre la estequiometria de una reacción  (BaC +  →  + 2 HCl) para la cual se calcularon estequiométricamente moles de reactivo en exceso así como también los moles de reactivo limitante. En el proceso fue necesaria la purificación de los materiales empleados (bureta y tubos de ensayo) para evitar cualquier impureza que afectara al rendimiento. [pic 1][pic 2][pic 3]

Materiales y Reactivos:

• Tubos de ensayos
• Vasos químicos
• Mechero
• Bureta de 100 ml
• Gradilla
• Marcador
• Regla milimetrada
• Pinza para tubo de ensayo (stoddard)
• Pipeta serológica
• Cinta adhesiva
• Solución de cloruro de bario 0,5 M
• Solución de cromato de potasio 0,5 M

Introducción:

En las reacciones químicas, como una consecuencia de la ley de las proporciones definidas, una cantidad definida de moles de reactivos produce una cantidad también definida de moles de producto. Estas relaciones ponderales (o de masa) entre reactivos y productos en una reacción química representan la estequiometria de la reacción. Por ejemplo los coeficientes numéricos de la reacción balanceada de la reacción química del oxígeno con el hidrógeno para formar agua, nos da las proporciones por mol en que reacciona el oxígeno con el hidrógeno.

         +                             [pic 7][pic 4][pic 5][pic 6]

En la práctica cuando se efectúa una reacción en el laboratorio los reactivos, generalmente, no están presentes en las cantidades estequiometricas exactas, esto es en las proporciones indicadas por la ecuación balanceada. En este caso el reactivo que se consume primero, totalmente, se llama reactivo limitante, limita la cantidad de productos que se puede formar. Cuando se agita este reactivo se detiene y no se puede formar más producto. Los otros reactivos presentes en cantidades mayores se llaman reactivos en exceso, queda algo de ellos cuando la reacción se detiene.

Cuando las reacciones se producen en disoluciones acuosas, como la reacción de precipitación entre soluciones (de concentración molar conocida) de cloruro de bario y de cromato de potasio, la relación molar entre reactivos y productos se obtiene a partir del producto del volumen y la concentración molar inicial de las soluciones.

Procedimiento:[pic 8]

[pic 9]

[pic 10]

Nota: Procure que los tubos queden en posición vertical.

Resultados:

Tabla N°1. Estequiometria de una reacción

Cálculos:

1. Calcule el número de moles de BaC en cada tubo de ensayo y anote en la tabla N°2.[pic 13]
2. Calcule el número de moles de  en cada tubo de ensayo y anote en la tabla N°2.[pic 14]
3. Calcule el número  de moles de precipitado formado y regístrelo en la tabla N°2.
4. Calcule el número de moles del reactivo en exceso que se utilizó.
5. Calcule el número de moles del reactivo en exceso que no se utilizó.

Tabla N°2 Estequiometria de una reacción

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