ESTEQUIOMETRIA DE UNA REACCION QUIMICA RESUMEN
Enviado por Katherine Benavides • 23 de Mayo de 2017 • Ensayo • 1.258 Palabras (6 Páginas) • 805 Visitas
ESTEQUIOMETRIA DE UNA REACCION QUIMICA
Katherine Benavides; Ana Villarroel,
Katherin.r.bb.21@gmail.com
Nicole Roldan.
RESUMEN:
La Estequiometria es la parte de la Química que se refiere a la determinación de las masas de combinación de las sustancias tales Nitrato de Plata y Yoduro de Potasio en una reacción química, hace referencia al número relativo de átomos de varios elementos encontrados en una sustancia química y a menudo resulta útil en la calificación de una reacción química, en otras palabras se puede definir como la parte de la Química que trata sobre las relaciones cuantitativas entre los elementos y los compuestos en reacciones químicas.
Los coeficientes estequiometricos denotan la proporción, como cantidades químicas, en la que se combinan los reactivos y aparecen los productos.
Palabras Claves: Reactivos y Productos de una Sustancia Química (Pb NO3)2 y (KI).
INTRODUCCION
Cuando los elementos o compuestos experimentan un cambio químico, este puede ser representado por medio de las ecuaciones químicas.
Se debe considerar también que una reacción química siempre supone la transformación de una o más sustancias en una u otras, lo que significa que hay un reagrupamiento de átomos o iones, y para formar otras sustancias.
Por lo tanto las reacciones químicas representan reacciones que muestran:
- Las sustancias que Reaccionan
(Reactivos).
- Las sustancias que se forman
(Productos).
- Las cantidades relativas de sustancias que intervienen en el Yoduro de plomo y el Nitrato de Plata.
OBJETIVOS:
Apreciar de forma equitativa algunos de los indicios de una Reacción Química.
Comprobar la Estequiometria y rendimiento de una Reacción Química.
Establecer la Estequiometria de una reacción Química mediante el Método de Variaciones continuas.
SECCION EXPERIMENTAL
Se procedió a la realizar las Determinación de la Estequiometria de las reacciones de precipitación.
Reacción | Sustancia A | Sustancia B |
1 | Pb(NO 3) 2 | KI |
Se selección 8 tubos de Ensayo limpios del mismo diámetro y tamaño para posteriormente rotularlos del número 1 al 8 respectivamente.
Una vez ya rotulados se dejan ordenados en la gradilla y se comienza a depositar con una Pipeta Graduada de 5 ml la Solución A y luego la Solución B, dichas soluciones deberán tener las siguientes cantidades:
Solución A 0,1 M (mL) Pb(NO 3) 2 | Solución B 0,1 M (mL) KI |
0,5 | 5,5 |
1,0 | 5,0 |
2,0 | 4,0 |
3,0 | 3,0 |
3,6 | 2,4 |
4,0 | 2,0 |
4,5 | 1,5 |
5,0 | 1,0 |
Una vez ya depositadas ambas soluciones en los tubos de ensayo estas se agitaron para que así ambas se pudiesen mezclar adecuadamente. Luego los tubos se dejaron en la gradilla hasta que el precipitado sedimente y desaparezca la turbidez de las soluciones (Si es necesario se debe volver a agitar, hasta obtener una masa compacta).
Pb(NO 3) 2: Nitrato de Plomo.
KI: Yoduro de Potasio.
Se debió esperar 15 minutos aproximadamente después de finalizado el procedimiento para comenzar a medir la altura (mm) del precipitado formado.
RESULTADOS
Al mezclar las dos soluciones incoloras una de Nitrato de Plomo (A) con otra de Yoduro de
Potasio (B), observamos que se forma un polvo sólido de color amarillo, que con el tiempo se deposita en el fondo del tubo de ensayo.
La reacción Química que da lugar a la mezcla
de ambas sustancias es:
[pic 1]
Pb(NO3)2+ 2KI PbI 2 + 2KNO 3[pic 2]
Con el fin de representar la estequiometria de la reacción, dado por la razón entre los moles de
Pb (N03)2 / moles de KI se presentan las cantidades de sustancias A en moles.
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