Estequiometria Determinar la estequiometria en una reacción química
Enviado por Martín Zurita • 28 de Noviembre de 2017 • Documentos de Investigación • 1.567 Palabras (7 Páginas) • 620 Visitas
UNIVERSIDAD SAN FRANCISCO DE QUITO[pic 1]
POSTLABORATORIO II - QUÍMICA
NOMBRES: CÓDIGO
- Ricardo Espín Carrillo 00204371
- Julieth Jaramillo 00202426
- Martin Zurita 00201160
NRC: 3926
FECHA: 28/09/2017
TEMA: Estequiometria
OBJETIVO GENERAL:
- Determinar la estequiometria en una reacción química.
OBJETIVOS ESPECIFICOS:
- Determinar la formula empírica de un compuesto mediante una reacción química.
- Reconocer el concepto de reactivo limitante e identificar dicho reactivo en la reacción.
- Determinar el rendimiento porcentual de una reacción.
1. Por que se debe calentar el crisol de esta practica?
Debido a que existen factores externos como la grasa de nuestras manos u otras, que afectan el valor real del peso del crisol y esto a su vez afectaría los resultados que se obtendrían al realizar la reacción de oxidación del magnesio.
2. La fórmula empírica del benceno es CH. La masa molecular es 78 u ¿Cuál es la fórmula molecular del benceno?
[pic 2]
[pic 3]
Por lo tanto la formular molecular del benceno es C6H6
3. De que otra forma se puede calcular la formula molecular experimentalmente, Explique.
Se puede calcular la formula molecular mediante la ecuacion de los gases PT=nRT, donde se despeja n para sacar el numero de moles existente en el compuesto. Calcular el peso molecular de los gases y sumar los pesos atomicos de la formula empirica. Encontrar la proporción entre la formula molecular y empirica. Finalmente multiplicar la formula empirica por la proporción.
4. Al quemar cromo metálico en oxigeno se forma un compuesto verde. Su composición porcentual es 68.42 Cr y 31.58 de O. Este compuesto será CrO2, CrO, Cr2O3, CrO3? Justifique su respuesta.
68.42 gr de Cr | 1 mol de Cr |
51.9961 gr de Cr |
= 1.30 mol de Cr →[pic 4]
31.58 gr de O | 1 mol de O |
16 de O |
=1.97 mol de O→[pic 5]
El compuesto será Cr2O3 ya que no puede existir 1.51 átomos en un compuesto por lo que hay que multiplicar por un valor hasta que me de números enteros, en este caso se multiplica por dos y nos deja dos átomos de Cr y 3 de Oxig
UNIVERSIDAD SAN FRANCISCO DE QUITO[pic 6]
INFORME III - QUÍMICA
NOMBRES: CÓDIGO
- Ricardo Espín Carrillo 00204371
- Julieth Jaramillo 00202426
- Martin Zurita 00201160
NRC: 3926
FECHA: 28/09/2017
TEMA: Estequiometria
OBJETIVO GENERAL:
- Determinar la estequiometria en una reacción química.
OBJETIVOS ESPECIFICOS:
- Determinar la formula empírica de un compuesto mediante una reacción química.
- Reconocer el concepto de reactivo limitante e identificar dicho reactivo en la reacción.
- Determinar el rendimiento porcentual de una reacción.
Datos y Observaciones
- Datos Brutos:
Masa crisol vacío + tapa = 38.10 gr
Masa crisol +magnesio + tapa: = 38.20 gr
Masa crisol + oxido de magnesio formado + tapa: = 38.41 gr
Masa oxido de magnesio: = 0.310 gr
- Cálculos y Resultados:
Tabla No 1: Determinación de Formula Empírica
Elemento | Masa en (gr) | Número de Moles (mol) | Dividir para el menor | Coeficiente |
Magnesio | 0.2 | 8.22x10-3 | 1.18 | 1 |
Oxigeno | X - 0.2 | 6.87x10-3 | 1.00 | 1 |
MgO | X | 7.69x10-3 | 1.11 | 1 |
La tabla No1 nos ayuda a determinar la formula empírica del compuesto formado por Magnesio y Oxigeno sacando el número de moles en base a la masa por diferencia que se pesó en una balanza eléctrica para llegar a la masa del óxido de magnesio, y así sacar la masa del oxígeno. Al final de divide para el menor y se llega al coeficiente del compuesto.
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