Reacciones quimicas y estequiometria

Reaccione Químicas Y Estequiometría

Javiera Guzmán Pinto – Bárbara Arenas Muñoz

Pontificia Universidad Católica de Valparaíso

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I. PREGUNTA(S)

¿Podremos clasificar las distintas reacciones?

¿Se podrá diferencia entre un cambio químico o un cambio física en la distinta reacciones?

II. RESULTADOS ESPERADOS

Esperamos en este práctico, lograr observar como dos sustancias reaccionan entre sí y analizar si se produjo un cambio químico o un cambio físico para luego poder clasificarlas. Junto con la observación, determinar las diferentes evidencias que indican que se está produciendo una reacción química.

Por otro lado, luego de conocer la estequiometría de cada reaccion, poder relacionar, mediantes cálculos, las relaciones que existen entre las especies que participan en cada reacción.

III. MATERIALES Y REACTIVOS

MATERIALES

REACTIVOS

TÉCNICAS

Vaso precipitado 100 mL

Cromato de potasio; K2CrO4

Técnica de filtrado al vacío

Vaso precipitado 250 mL

Nitrato de plata; AgNO3

Clavo de hierro

Sulfato de Cobre; CuSO4

Pipeta graduada

Cloruro de Sodio; NaCl

Propipeta

Carbonato de Sodio; Na2CO3

Gotario

Ácido Clorhídrico; HCl

Trozo de cobre

Yoduro de Potasio; KI

Campana de laboratorio

Nitrato de Plomo; Pb(NO3)2

Matraz Kitasato

Ácido Nítrico; HNO3

Tubo de ensayo

Fosfato de potasio; K3PO4

Etanol

Cloruro de bario; BaCl2

Acetona

Ordenador tubo de ensayo

Papel Filtro

Espátula de vidrio

Espátula de metal

Embudo Buchner

Estufa de secado

IV. PROCEDIMIENTO

Parte 1: Realizar las siguiente experimentaciones:

Se realizarán 5 distintos experimentos en esta parte del práctico;

Experimento n°1: Se coloca en un tubo de ensayo un clavo de hierro para posteriormente, con una pipeta graduada ensamblada a una propipeta, colocar una solución de Sulfato de Cobre(CuSO4) hasta tapar completamente el clavo. Se anota lo observado.

Experimento n°2: Se coloca en en un tubo de ensayo, con una pipeta graduada, ensamblada a una propipeta, 3,0 mL de una solución de Nitrato de plata(AgNO3), posteriormente con otra pipeta graduada ensamblada a una propipeta, se agrega en el mismo tubo de ensayo 1,5 mL de una solución de Cloruro de sodio(NaCl). Se anota lo observado.

Experimento n°3: En un tubo de ensayo, con una espátula de metal, se coloca una pizca de carbonato de sodio(Na2CO3) sólido, y luego con un gotario se agrega unas gotas de ácido clorhídrico(HCl). Se anota lo observado.

Experimento n°4: En un tubo de ensayo, con una pipeta graduada ensamblada a una propipeta, se mezcla 2,0 mL de solución de yoduro de potasio(KI), con 2,0 mL de solución de nitrato de plomo(Pb(NO3)2), ocupando otra pipeta graduada ensamblada a una propipeta para el segundo reactivo. Se anota lo observado

Experimento n°5: Por último, en un quinto tubo de ensayo, con una pipeta graduada ensamblada a una propipeta, se vierten 2,0 mL de ácido nítrico(HNO3), y posteriormente se sumerge con cuidado un trozo de cobre, todo esto bajo la campana. Se anota lo observado.

Luego de realizar y analizar estos experimentos, se podrá responder una serie de interrogantes presentes en la guia de trabajo para cada reacción.

Parte 2: Analizar una reacción no equilibrada.

Luego de que el docente indique qué reacción analizar, se procederá a masar por separado, en una balanza granataria, en vasos precipitados cada reactivo, hasta un máximo de 1,00 g. Al momento de masar cada reactivo se tara la balanza con el vaso precipitado vacío y luego se deposita cada reactivo en cada vaso de precipitado asignado Posteriormente, se le agrega agua destilada para disolver y revolver con una espátula de vidrio, luego se procede a juntar el contenido de ambos vasos precipitados en uno solo de mayor tamaño, se revuelve nuevamente por unos minutos. Luego de mezclar los reactivos, se procede a filtrar al vacío en un embudo Buchner sobre un matraz kitasato. Posteriormente de obtener el sólido de la mezcla, se lava con 5,0 mL de etanol y luego con 5,0 mL de acetona. Se seca en una estufa de secado hasta que no quede humedad en el sólido para finalmente masar lo obtenido.

V. RESULTADO OBTENIDO

En la primera parte del práctico, se pudo observar el resultado de las diferentes reacciones químicas.

En el experimento n°1, se observa que, en cuanto se introduce el Sulfato de Cobre en el tubo de ensayo que contenía el clavo de hierro, cómo en pocos minutos se empieza a formar una capa rojiza sobre el hierro. Además, la disolución pasa del color azulado transparente a un color verde cuando la reacción se está generando, esto da la siguiente ecuación química:

CuSO4(ac) + Fe(s) FeSO4(ac) + Cu(s)

En el experimento n°2, se observa que al momento de introducir la solución de cloruro de sodio al tubo de ensayo que contiene nitrato de plata (ambas disoluciones incoloras), tan pronto como se forma, se "precipita" o sale de la solución un sólido blanco que se deposita en el fondo del tubo de ensayo, quedando una disolución acuosa que lo contiene. Da la siguiente ecuación química:

AgNO3(ac) + NaCl(ac) AgCl(s) + NaNO3(ac)

En el experimento n°3, al reaccionar el carbonato de sodio con el ácido clorhídrico, se pudo observar mucha efervescencia y espuma, se evidencia la liberación de una gas, no se observa un cambio de color después que ambos compuestos reaccionan. Da la siguiente ecuación química:

Na2CO3(s) + 2HCl(ac) 2NaCl(ac) + H2CO3(ac)

H2CO3(ac) CO2(g) + H2O(l)

En el experimento n°4, se observa la presencia de un precipitado de color amarillo luego de que el Yoduro de potasio reacciona con el Nitrato de plata (ambas disoluciones incoloras), ese precipitado se deposita en el fondo del tubo de ensayo, la solución

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