Analisis elemental, quimica

                                                   [pic 1]         

5to. Año

Tema : Análisis elemental cuantitativo

Problemas

1.- Una muestra de hidracina contiene 12,5% de hidrógeno y 87,5% de nitrógeno.

     Sabiendo que la masa molar del compuesto es 32g/mol , cuál será la fórmula empírica              

     la fórmula molecular?.

Rta. : NH2 , N2H4

2.- Dadas las siguientes composiciones centesimales , hallar las fórmulas empíricas y moleculares de los compuestos :

a) C = 40% , H = 6,665 , O = 53,33% ( Dato : Masa molar 60 g/ mol )

b) I = 59,34% , O = 22,42% , K = 18,22% ( Dato : Masa molar 214 g/mol )

Rtas. : a) CH2O / C2H4O2  , b) KIO3 / KIO3

3.- Una muestra de un óxido de hierro que tenía una masa de 1,60g fue calentada en una corriente de hidrógeno , obteniéndose 1,12g de hierro metálico.¿ Cuál es la fórmula empírica del óxido?.

Rta. : Fe2O3

4.- Un compuesto está formado por S , O y Ca. Si 13,6g del compuesto tiene 4,0g de calcio , mientras que 68g de la misma sustancia tiene 16g de azufre , ¿cuál será su fórmula empírica?.

Rta. : CaSO4

5.- Indique cuál será la fórmula molecular de un compuesto que contiene 92,3% de C y 7,7% de H , sabiendo que 2,2g de su vapor ocupan 628cm3 en CNPT.

Rta. : C6H6

6.- Una sustancia gaseosa está formada por 48g de carbono y 12g de hidrógeno. Si la densidad del gas es 1,34g/dm3 en CNPT , cuál será la fórmula empírica y cuál la molecular?.

Rta. : CH3 / C2H6

7.- Un compuesto que contiene solamente carbono e hidrógeno dio por el método de Liebig 82,66% de C y 17,34% de H. La densidad del vapor es 0,2308g/L a 30ºC y 75mmHg. Calcule la masa molar y la fórmula molecular del compuesto.

Rta. : 58g/mol , C4H10

8.- Un compuesto orgánico fue analizado por el método de Liebig y se encontró que 2,743g produjeron 6,004g de dióxido de carbono y 3,28g de agua. Indique cuál será la fórmula empírica del compuesto.

Rta. : C3H8O

[pic 2]

9.- La adrenalina es una hormona que libera el cuerpo humano durante los períodos de tensión. La composición centesimal de dicha sustancia es : 56,8% de C , 6,5% de H , 28,4% de O y el resto es nitrógeno. Indique cuál será su fórmula empírica y la fórmula molecular , sabiendo que una molécula tiene una masa de 2,81x10-22g.

...