Aplicaciones De Los Amortiguadores De PH

Aplicaciones:

 Sangre:

En el organismo humano se producen grandes cantidades de ácidos, por lo que es necesario la presencia de disoluciones amortiguadoras que mantengan el pH constante en sustancias como la sangre. El principal buffer de la sangre es una mezcla de H2CO3 y HCO3 ̄ ̄, el valor de su pKa es de 6,1 y se aproxima bastante al pH de la sangre que es 7,4. Esta disolución amortiguadora representa el 75% de la capacidad amortiguadora de la sangre y es muy eficaz por que la relación H2CO3/HCO3 ̄ es muy alta lo que provoca una alta capacidad para amortiguar los ácidos.

 Mantenimiento de Cultivos Celulares:

El pH óptimo para el crecimiento de la mayoría de los tipos celulares es de 7,4, por lo tanto el medio de cultivo debe contener una disolución amortiguadora a fin de evitar cambios bruscos en el pH, el buffer más empleado es el bicarbonato-ácido carbónico. ²

En esta aplicación también se usa un indicador de pH similar al usado en el laboratorio, que es el rojo fenol que presenta color rojo a pH 7,4, naranja a 7,0 y amarillo a pH 6,5 y púrpura a pH 7,8.²

 Vitamina C Tamponada:

La vitamina C tiene como funciones mantener los huesos, dientes y vasos sanguíneos, fortalece las defensas, acelera el proceso curativo de heridas y fracturas óseas, entre otras. La deficiencia de esta vitamina puede causar anemias, dolor en las articulaciones, piel áspera y reseca, en estos casos de deficiencia se puede inyectar vitamina C junto con una disolución amortiguadora que sirve como vehículo del fármaco y le brinda estabilidad en el pH para que sea tolerada por el organismo.³

 Sueros Inyectables:

Algunas enfermedades ocasionan que el organismo del paciente pierda parte de su capacidad amortiguadora por lo que se debe suplementar con sueros inyectables que contengan disoluciones amortiguadoras, por ejemplo se administran lactatos en tratamientos de acidosis. 

Conclusiones

En el laboratorio se preparó una disolución amortiguadora a la cual se le agregan pequeñas cantidades de ácido y posteriormente a otra porción de la disolución pequeñas cantidades de base, en ambos casos se le agregó indicador universal lo que permitió observar que el color no variaba con la adición de ácido y base, esto se da porque el buffer consumió el ácido y la base agregados permitiendo que el pH se mantuviera constante, tal como lo hace en el organismo humano y en los demás casos mencionados en las aplicaciones.

Referencias

1. Macarulla, J. (1994). Bioquímica Humana. Reverté, España, pp.37.

2. Cultek. (2006).Soluciones Cultivos Celulares. España. Tomado de: http://www.cultek.com/inf/otros/soluciones/soluciones-cultivos_celulares-protocolos.pdf

3. Vasudevan, D. (2011). Bioquímica para Estudiantes de Medicina. Cuellar.

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