Aplicaciones Del Hidrogeno Y Amoniaco

a) Hidrógeno

El hidrógeno al estar debajo del hierro en la serie de reactividad de los metales, es desplazado en la reacción 2Fe + 6HCl → 2FeCl₃ + 3H₂ (Navas, 2010). Al poner a reaccionar la lana de hierro con el ácido clorhídrico, el hierro desplaza al hidrógeno formando así, cloruro de hierro. La reacción pudo notarse por el burbujeo, es decir, la liberación de oxígeno. Al quemar el hidrógeno, la llama arde con una luminosidad tenue. Además si el hidrógeno se mezcla con el aire y se quema, produce una pequeña explosión. A la hora de realizar el experimento, nuestra muestra de hidrógeno se mezcló con aire y produjo un sonido leve. Tal y como su nombre, puesto por el químico francés Lavoisier, lo indica; el hidrógeno es un productor de agua en presencia del oxígeno (Brown, 2004), 2H₂ + O₂ → 2H₂O. Por eso al poner un tubo lleno de hidrógeno con otro lleno de aire y al calentarlo, se produjeron pequeñísimas explosiones.

b) Amoniaco

En la parte A al calentar la mezcla de gelatina en polvo con cal-soda se desprendió un olor fuerte, característico del amoniaco. Además de que al acercar el papel tornasol rojo se puso azul, indicando que lo liberado es una base. Y al acercar el agitador con HCl formo vapores.

En la parte B, al poner a reaccionar NH₄Cl + NaOH → NaCl + NH₃ + H₂O se nota que la mezcla se pone fría, como resultado de una reacción endotérmica y se libera amoniaco. Al mezclar (NH₄)₂SO₄ + NaOH → 2H₂O + 3NH₃ + Na₂SO₄ se libera un olor fuerte, producto de la formación de amoniaco. Para la parte C y D al quemar el cloruro de amonio con la cal apagada se obtuvieron tres productos: agua, cloruro de calcio y amoniaco. El amoniaco subía por el tubo y se depositaba en el balón, este tenía una apariencia de un gas denso de color blanco. El amoniaco es soluble en agua, ya que es polar, al igual que ésta; por eso el amoniaco se solubiliza en el algodón mojado y crea un vacío que hace que el agua suba y cree la fuente de amoniaco. El agua que subió iba mezclado con unas gotas de HCl y con el indicador azul de bromotimol, que al inicio tenía una tonalidad amarillenta por estar en una solución ácida y cambio a color azul al convertirse en una solución básica (Petrucci, 2010).

Aplicaciones

• Hidrogenación: Este proceso consiste en la adicción de hidrógeno a hidrocarburos, químicamente por medio de un catalizador sólido, que por lo general se utiliza el níquel. Este proceso puede destruir cadenas del hidrocarburo y añadir el hidrógeno o simplemente añadirlo. La hidrogenación comúnmente crea reacciones altamente exotérmicas, por lo cual los cuidados deben ser rigurosos. En procesos industriales la hidrogenación es utilizada para proteger los ácidos grasos insaturados de la oxidación y para aumentar la estabilidad térmica de esos aceites o grasas, donde se cambian las

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