Autorreflexiones SHB Unidad 1
Enviado por jhony8691 • 27 de Marzo de 2016 • Tarea • 1.062 Palabras (5 Páginas) • 368 Visitas
[pic 3]
[pic 4]
Asignatura: Seminario de Hidrogeno y Bioenergía
Grupo: ER-ESHB-1601-B1-001
Docente: Heraclio Muñoz Cruz
Alumno: Jhonatan Alvarez Vargas
Matricula: AL12505605
Autorreflexiones
Unidad 1
Autorreflexiones
1.- Ahora sé que: El hidrógeno es el elemento que abunda en el universo, en la Tierra es necesario obtenerlo para uso científico o industrial mediante distintos procesos biológicos, termoquímicos y electroquímicos, de tal manera que se pueda utilizar en la generación energía limpia.
2.- Menciona los distintos usos actuales del Hidrógeno y sus ventajas y desventajas de utilizar Hidrógeno como combustible (utiliza una tabla).
Usos Actuales Hidrogeno |
Combustible para cohetes |
Enfriamiento de rotores eléctricos |
Pilas de combustible |
Para la obtención de vidrio plano |
Para la síntesis de los plásticos, del poliéster y del nylon |
Gas barrido |
3.- ¿Qué es la oxidación y qué es la reducción, en qué lugar se da cada proceso?, utiliza una reacción como ejemplo.
La sustancia que gana electrones disminuye su número de oxidación. A este proceso se le llama reducción.
La sustancia que pierde electrones aumenta su número de oxidación. A este proceso se llama Oxidación.
Ejemplo:
El aluminio reacciona con el oxígeno para formar óxido de aluminio,
4 Al + 3 O2 → 2 Al2O3
En el transcurso de esta reacción, cada átomo de aluminio pierde tres electrones para formar un ión Al3+
Al → Al3+ + 3 e-
Y cada molécula de O2 gana cuatro electrones para formar dos iones O2-
O2 + 4 e- → 2 O2-
Como los electrones ni se crean ni se destruyen en las reacciones químicas, la oxidación y la reducción son inseparables.
[pic 5]
El aluminio cede electrones y el oxígeno los gana. El aluminio actúa como agente reductor, se oxida (su número de oxidación pasa de 0 a +3) cediendo tres electrones, mientras que el oxígeno actúa como agente oxidante, se reduce (su número de oxidación pasa de 0 a -2) ganando dos electrones.
4.- Presenta las reacciones balanceadas que ocurren en la electrólisis del agua y menciona, ¿Que potencial se requiere para que ocurran las reacciones? ¿Cuál es el potencial estándar del Hidrógeno para una celda electrolítica?
5.- ¿Cuándo ocurre una reacción espontánea?, ¿qué se necesita para que ocurra?
La reacción espontánea transcurre sin aporte energético externo hasta que se agotan los reactivos o se agota el reactivo limitante. Estos procesos espontáneos son además irreversibles. No se necesita nada para que ocurra ya que como su nombre lo dice es espontanea.
6.- Una reacción endotérmica absorbe calor y una exotérmica libera calor o energía.
7.- ¿Cuál es el potencial teórico y cuál el práctico para que ocurra la reacción de separación del hidrógeno y el oxígeno en el proceso de electrólisis del agua?
La electrolisis es un proceso electroquímico de oxidación-reducción que ocurre al pasar la energía eléctrica a través de un electrolito fundido o disolución acuosa.
Procedimiento
La electrolisis del agua permite que se obtenga los elementos químicos que la componen de forma pura o sea el hidrogeno (H) a traves del anodo, ambos en estado gaseoso.
...