BALANCE DE MATERIA SIN REACCIÓN QUÍMICA

JUSTIFICACIÓN

Mediante el desarrollo de este proceso se tuvieron en cuenta los elementos de protección en la práctica del laboratorio, así como el manejo responsable y serio de las personas que integran el grupo. Cada vez que se trabaje con una sustancia se debe realizar una inspección a la etiquetas para tener un conocimiento claro del riesgo que se enfrenta y además tener la información necesaria de que se debe hacer en caso de un accidente.

En la realización de este proceso se obtuvieron varias experiencias entre la cuales se pueden contar el reconocimiento previo de todos los elementos de laboratorio así como su debida utilización y comportamiento a diferentes tipos de temperatura y sustancias y la reacción y comportamiento de estas antes los diferentes experimentos realizados en este laboratorio.

Con las actividades realizadas se observo la diferencia que se puede encontrar en agua destilada a agua potable, esto porque la potable tiene una composición tonalmente diferente a la destilada y esto hace que no se obtengan los mismos resultados con las dos muestras de agua.

Al realizar estas prácticas se obtuvo el conocimiento en la conservación de la energía, los cambios en la reacción química, los cambios en consumo y generación de energía, esto con tener siempre presente que cada practica se deben tener presentes todos los conocimientos aprendidos en teoría y así no cometer un error puesto que en el área laboral podremos están en la misma situación pero aun con más confianza con nuestro conocimiento.

TEMA 1. BALANCE DE MATERIA SIN REACCIÓN QUÍMICA.

PRÁCTICA A. MEZCLA DE ALCOHOL ETÍLICO CON AGUA.

OBJETIVO GENERAL

Estudiar los cambios que ocurren en procesos de separación de mezclas sin reacción química y verificar la ley de la conservación de la materia.

OBJETIVOS ESPECÍFICOS

Identificar las propiedades físicas de sustancias puras y mezclas.

Realizar balances de materia sin reacción química. Verificar la ley de la conservación de la materia.

MARCO TEÓRICO

Ley de la Conservación de la Masa

En los procesos de la transformación de la materia, la masa siempre permanece constante. En una reacción química esta ley se aplica afirmando que la masa de los reactantes es igual a la masa de los productos.

Sustancia Pura:

Es la clase de materia que tiene una composición química definida.

Tipos de Sustancias Puras: Elementos y compuestos:

1. Elemento químico: Sustancia pura que no se puede descomponer en otras más sencillas, debido a que están formados por una sola clase de átomos

2. Compuesto químico: Constituido por dos o más elementos diferentes unidos químicamente en proporciones definidas.

Propiedades de las Sustancias Puras

Composición química definida: Todas las sustancias tienen una formula química fija.

Propiedades particulares: como por ejemplo densidad, punto de ebullición y punto de fusión.

Mezclas

Es la unión de dos o más sustancias variables, que pueden ser separadas por distintos métodos. Existen diferentes tipos de mezclas: homogéneas y heterogéneas. Cuando la mezcla es homogénea, las sustancias que la componen se disuelven en el líquido y se distribuyen uniformemente en él. Las mezclas heterogéneas se componen de sustancias que no se disuelven totalmente.

Cuando en un proceso se evalúa únicamente el material a nivel de su estado, composición y transformaciones químicas podemos decir que estamos realizando un balance de materia BALANCE DE MATERIA: es una contabilización del material que entra y sale de un proceso en el cual este sufre un cambio físico, químico e inclusive fisicoquímico, los balances de materia se fundamentan en la ecuación general de la ley de la conservación de la materia Entrada – Salida + Generación – Consumo = acumulación.

Materiales y Reactivos:

 Dos probetas graduadas de 100 ml.

 Dos probetas graduadas de 50 ml.

 Báscula.

 Agua destilada.

 Alcohol etílico.

RESULTADOS.

SOLUCIÓN A:

Peso Probeta: 171,05gr

Peso Probeta con agua: 179,23 gr

Masa del agua: 171,05 -179,23 gr – 88gr =8,18 gr

Volumen: 15 cc

D=m/v

D= 8,18gr/15cc =0.54gr/cc

SOLUCIÓN B:

Peso Probeta: 63,223gr

Peso Probeta con alcohol: 98,95gr

Masa del alcohol: 63,223 gr– 98,95gr =35,73gr

Volumen: 15cc

D=m/v

D= 35,73gr/15cc =2,38gr/cc

SOLUCIÓN C:

Peso Probeta: 171,05gr

Peso Probeta con mezcla: 202,79gr

Masa de la mezcla: 202,79gr – 171,05r =31,74 gr

Volumen: 32ml

D=m/v

D= 31,74gr/32cc =0.991gr/cc

SOLUCIÓN D:

Peso Probeta: 171,05gr

Peso Probeta con agua: 179,23gr

Masa del agua: 171,05gr – 179,23gr =8,18gr

Volumen: 15cc

D=m/v

D= 8,18gr/15cc =0.545gr/cc

SOLUCIÓN E:

Peso Probeta: 63,223gr

Peso Probeta con alcohol: 108,79 gr

Masa del alcohol: 108,79gr – 63,223gr =15,77gr

Volumen: 10cc

D=m/v

D= 15.77gr/10cc =1,57 gr/cc

SOLUCIÓN F:

Peso Probeta: 171,05gr

Peso Probeta con mezcla: 209,48gr

Masa de la mezcla: 209,48gr – 171,05r =38,43 gr

Volumen: 32ml

D=m/v

D= 38,43gr/32cc =1,20gr/cc

SOLUCIÓN G:

Peso vaso prec.: 110,60gr

Peso vaso con mezcla: 179,05gr

Masa de la mezcla: 110,60gr – 179,05gr =68,45gr

Volumen: 59cc

D=m/v

D= 68,45gr/59cc =1,16gr/cc

SOLUCION

MASA

VOLUMEN

DENSIDAD

A 8,18 15 0,54

B 35,73 15 2,78

C 31,74 32 0,99

D 8,18 15 0,54

E 15,77 10 1,57

F 38,43 32 1,20

G 68,45 59 1,16

Se obtuvo la densidad esperada tanto del agua como del alcohol por separado y al mezclar las dos soluciones el agua hace más denso el alcohol.

TEMA 2. BALANCE DE MATERIA CON REACCIÓN QUÍMICA.

PRACTICA A. REDUCCIÓN DE PERMANGANATO DE POTASIO.

OBJETIVO GENERAL

Estudiar los cambios que ocurren en reacciones químicas.

OBJETIVOS ESPECÍFICOS

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