Conservacion de la materia. Secuencia de Reacciones Químicas

Tecnología química. Universidad del valle

Cali, Colombia

Profesor: Harold Díaz

Fecha práctica: mayo 12 2015

Fecha de entrega: mayo 19 2015

_sebastianarangoquiroga@gmail.com

 cristiand_97@hotmail.com

letaroga@hotmail.com

Secuencia de Reacciones Químicas

“ley de conservación de la materia”

Sebastián Arango, Cristian Fernández, Tatiana Rodríguez

Resumen_ Mediante este experimento se comprobará la ley de la conservación de la materia. Al cobre metálico se añadirá diversos compuestos y mediante técnicas de separación se hará llegar de nuevo a su estado inicial para observar las transformaciones sucesivas del cobre.

En primer lugar se colocaron 0,12 gramos de lámina de cobre en un matraz de 25 mL y se le adicionó ácido nítrico para formar nitrato de cobre. Posteriormente se le agrega hidróxido de sodio para formar hidróxido cúprico.

Al filtrar el hidróxido cúprico se le adiciona hidróxido cúprico para formar sulfato cúprico. Posteriormente se adiciona hidróxido de sodio / fosfato de sodio y se filtra formándose fosfato de cobre (II).

Al fosfato de cobre (II) se le adiciona ácido clorhídrico para formar cloruro de cobre y a esta composición se le adiciona magnesio, obteniendo cobre en la solución.

Palabras claves _compuestos, composición

Abstract_ Through this experiment, the law of conservation of matter it is found. The metallic copper and various compounds are added via separation techniques will get back to its initial state to observe the successive transformations of copper.

First 0.12 g of copper foil was placed in a 25 mL flask was added and nitric acid to form copper nitrate. Then it is added sodium hydroxide to form cupric hydroxide.

By filtering the cupric hydroxide will cupric hydroxide is added to form cupric sulfate. Subsequently sodium hydroxide / sodium phosphate is added and filtered phosphate forming copper (II).

Copper phosphate (II) will hydrochloric acid is added to form copper chloride and this composition is added magnesium, copper in the solution obtained.

Keywords_ compounds, composition

1. objetivos

• Establecer un proceso estequiometrico y se realizara los cálculos correspondientes
• Aplicar “la ley de la conservación de la materia” en un procesos de transformación del elemento cobre en sus diversos compuestos.
• Identificar procedimientos fundamentales de laboratorio como son la decantación y filtración

1. Introducción

Las reacciones químicas constituyen una parte fundamental de los procesos vitales, y están íntimamente relacionadas con la Ley de la conservación de la materia; Ley de la Conservación de la Materia: La cantidad de materia antes y después de una trasformación es siempre la misma. La materia no se crea ni se destruye, se trasforma. Un claro ejemplo es el cobre metálico que   puede ser convertido en sus diferentes sales utilizando los ácidos y las bases adecuadas, además de otras sales y finalmente ser llevado de nuevo a su estado inicial.

Una reacción química es un proceso en el que una sustancia (o sustancias) cambian para formar una o más sustancias. Cuando un químico efectúa una reacción, generalmente los reactivos no están presentes en cantidades estequiometriacas exactas, es decir en las proporciones que indica la ecuación balanceada. Debido a que la meta de una reacción es producir la cantidad máxima de un compuesto útil a partir de materias primas, con frecuencia se suministra un gran exceso de uno de los reactivos para asegurar que el reactivo más costoso se convierta por completo en el producto deseado. En consecuencia, una parte del reactivo se denomina reactivo limitante, ya que la máxima cantidad del producto que se forma depende de la cantidad original de este reactivo. Cuando este reactivo se consume, no se puede formar más producto. Los reactivos en exceso son los reactivos presentes en mayor cantidad que la necesaria para reaccionar con la cantidad del reactivo limitante.

La cantidad de reactivo limitante presente al inicio de una reacción determina el rendimiento teórico de la reacción, es decir la cantidad de producto que se obtendrá si reacciona todo el reactivo limitante. Por lo tanto el rendimiento teórico es el rendimiento máximo que se puede obtener, y se calcula de la ecuación balanceada. El rendimiento real es la cantidad de producto que se obtiene en una reacción.

[pic 1]

1. manejo de material

   Materiales y Equipos

• 1 espátula
• 1 pipeta de 10 ml
• 1 magneto
• 1 vidrio reloj
• 1 probeta de 50 ml
• 1 matraz Erlenmeyer de 25 ml
• 1 frasco lavador
• 1 embudo de vidrio 1 aro con nuez
• 1 plancha de agitación magnética
• 1 escobillón
• 1 frasco lavador
• 2 papel filtro
• 1 probeta de 10 ml
• 2 goteros
• HCl 6M
• NaOH 8M
• H2SO4 2M
• Alambre de cobre
• HNO3
• Na3PO4  1M
• Mg metálico

PROCEDIMIENTO

Parte A.  

Se pesaron 0.1 g de cobre y se procedió a depositarlos en un Erlenmeyer de 25 ml, después se adiciona el recipiente 2.0 ml de HNO3, se observa que el ácido comienza a disolverse la lámina de cobre, en este proceso la solución incolora de HNO3 al adicionarlo al cobre toma un color verde azulado intenso y a expedir un gas color café (NO2), cuando el cobre se disuelve por completo se procede a adicionar 10 ml de agua teniendo cuidado que no caiga directamente a la solución.

Reacción 1: el ácido nítrico concentrado a NO2

(ac)------>2O[pic 2][pic 3][pic 4]

Nota1: momento en el que se le adiciona HNO3

[pic 5]

Parte B.

A la solución de Cu(NO3)2 se procedió a agregar                                                    hidróxido de sodio (NaOH) 8M gota a gota, se puede observar que cada vez que cae una gota a la solución esta se tonar de un color turbio y se puede observar el precipitado. Después de haber vertido aproximadamente 3 goteros de NaOH se puede observar claramente el precipitado, luego se vierten 10 ml de agua a al solución. Se tomó la medida de pH el cual arrojo un color azul oscuro lo que quiere decir que es alcalino según la escala y por último se decantó el precipitado con un gotero.

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