Ley de Conservación de la Masa y Clasificación de Reacciones Químicas

Reacción

Nombre de los reactivos y

productos

Observaciones

1

Cobre + Ácido Nítrico→Nitrato

Cúprico + Dióxido de

Nitrógeno + Agua

Cuando las Láminas de Cobre empiezan a reaccionar con el Ácido Nítrico se genera un gas de color naranja el cual es tóxico. Una vez quelas Láminas de Cobre se disuelven se pudoobservar que quedo una solución de color verde,pero al agregar agua este cambio a un colo rceleste.

2

Nitrato Cúprico + Hidróxido

de Sodio→Hidróxido de

Cobre + Nitrato de Sodio

Cuando se añadió hidróxido de sodio gota a gota, se observó un precipitado azul en el fondo del vaso.

3

Hidróxido de

Cobre + Oxígeno→Óxido

de Cobre + Agua

Se observó un cambio de color a negro al calentar y agitar continuamente la solución. Después de la decantación, los sólidos comenzaron a caer lentamente hasta depositarse en el fondo del vaso de precipitados.

4

Óxido de Cobre + Ácido

Clorhídrico→Cloruro de

Cobre + Agua

Después de la adición de ácido clorhídrico, el color negro mantenido por el óxido de cobre comenzó a desvanecerse a un color azul aguamarina claro.

5

Cloruro de

Cobre + Magnesio→Cloruro

de Magnesio + Cobre

Cuando se añadió magnesio a una solución de cloruro de cobre, se observó burbujeo, la solución comenzó a perder su color azul pálido y comenzaron a formarse partículas de cobre rojizas.