BILOGIA CELULAR

BILOGIA CELULAR

Los protones no solo se encuentran dentro del núcleo atómico, sino también se liberan dentro del medio, siempre que un átomo de hidrogeno pierda un electrón, de aquí se parte para definir los siguientes conceptos. (Karp, 1998)

¿Qué es un…...

Ácido: Una molécula capaz de liberar (donar) un ion de hidrogeno se le llama ácido. (karp, 1998).

Otra definición seria: En una solución la concentración de iones hidrógeno (H+)es mayor que la de iones hidróxilo (OH–), se dice que es ácida

Base: Cualquier molécula capaz de aceptar un protón se le define como base. (karp, 1998). Ha esta también se le conoce como Alcalina.

Otra definición seria: se llama básica o alcalina a la solución cuya concentración de iones hidrógeno es menor que la de iones hidróxilo.

Ácidos y bases: Los ácidos y bases existen en pares o parejas. Cuando el acido pierde un protón, se forma una base y se le conoce como Base conjugada del acido. De manera similar, cuando una base acepta un protón, forma un acido, el cual se le denomina Acido conjugado de dicha bases.

Acido pierde un protón= Base Conjugada

Base acepta un protón= Ácido Conjugado

El agua es un ejemplo de una molécula Anfoterica, es decir, es desempeña dos papeles, pues puede servir como ácido y base.

Los ácidos y bases se caracterizan por:

ÁCIDOS BASES

Tienen sabor agrio (limón, vinagre, etc).

Tiene sabor cáustico o amargo (a lejía)

En disolución acuosa enrojecen la tintura o papel de tornasol.

En disolución acuosa azulean el papel o tintura de tornasol

Decoloran la fenolftaleína enrojecida por las bases

Enrojecen la disolución alcohólica de la fenolftaleína

Producen efervescencia con el carbonato de calcio (mármol)

Producen una sensación untuosa al tacto

Reaccionan con algunos metales (como el cinc, hierro,…), desprendiendo hidrógeno.

Precipitan sustancias disueltas por ácidos

Neutralizan la acción de las bases

Precipitan sustancias disueltas por ácidos

En disolución acuosa dejan pasar la corriente eléctrica, experimentando ellos, al mismo tiempo una descomposición química.

En disolución acuosa dejan pasar la corriente eléctrica, experimentando ellas, al mismo tiempo, una descomposición química

Concentrados destruyen los tejidos biológicos vivos (son corrosivos para la piel)

Suaves al tacto pero corrosivos con la piel (destruyen los tejidos vivos)

Enrojecen ciertos colorantes vegetales.

Dan color azul a ciertos colorantes vegetales

Disuelven sustancias.

Disuelven grasas y el azufre

Pierden sus propiedades al reaccionar con bases Pierden sus propiedades al reaccionar con ácidos

Se usan en la fabricación de jabones a partir de grasas y aceites

Buffer: Como saben el PH se mide por escalas, al PH se le conoce como grado de acides o de alcalinidad que tiene un compuesto, este adopta una numeración del 1 al 14, donde 1 son los niveles mas ácidos y 14 mas alcalinos.

Así que el mantenimiento de este debe de ser contante, poniendo como ejemplo al ser humano. Los organismos resisten los cambios importantes y bruscos de PH de la sangre y de otros liquidos por medio de los Buffers, que son combinaciones de formas de ácidos o bases débiles dadoras y receptoras de H. (Helena, 2000)

Los buffers contribuyen a mantener constante el PH por su tendencia al combinarse con los iones de H y retirarlos así de la solución a medida que la concentración de ion H aumenta y a liberarlos a medida que esta disminuye. (Curtis, 2000). Es así que este busca la homeostasis de un ser vivo, a medida que cuando dicha situación aumenta, esta lo regula y lo disminuye.

Ejemplo: el sistema Buffer mas principal el la del torrente sanguíneo Humano. (Helena,2000).

¿Que es una molécula y cuantas clases existen?

Se ha definido molécula como la parte más pequeña de una sustancia que conserva sus propiedades químicas, y a partir de la cual se puede

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