BIOELEMENTOS.BIOMOLECULAS INORGANICAS

TEMA 1: BIOELEMENTOS.BIOMOLECULAS INORGANICAS

1.BIOELEMENTOS

• Elementos presentes en las moléculas de los seres vivos
• Se pueden clasificar, según la proporción en que se encuentran en:

• Primarios o mayoritarios: C H O N P S         99%
• Secundarios: se incluyen en ellos el Nuk, Mg, Ca y el Cl.     <1%
• Oligoelementos: se encuentras en proporciones inferiores al 0,1%

• El carbono desempeña un papel fundamental ya que origina cadenas estables cuya morfología y tamaño variables les permite adquirir, a su vez, estructuras espaciales complejas. Estas moléculas carbonadas son características de los organismos.

2. IMPORTANCIA DE LOS ENLACES EN BIOLOGIA

• El tipo de enlace que se establece entre los átomos determina en gran parte las propiedades de las moléculas.

• Enlace covalente: son los enlaces más fuertes y estables. Constituyen la base de la materia viva
• Enlace iónico: interacciones electrostáticas. No son tan fuertes. Intramoleculares
•  Puentes(enlaces) de hidrogeno: enlaces entre moléculas polares, son muy débiles (intermoleculares)
• Interacciones de Van der Waals: entre moléculas apolares, son muy débiles (hidrofóbicas)

3.BIOMOLECULAS

EL AGUA: es la molécula que se encuentra en mayor proporción en todos los organismos vivos, la cantidad depende de la especia, del órgano y de la edad.

Estructura química del agua

 La electronegatividad del oxígeno es mayor, por lo que los pares de electrones compartidos se ven atraídos con más fuerza por el núcleo de oxígeno. La molécula de agua tiene carácter dipolar[pic 1]

Esta polaridad favorece la interacción entre moléculas, la zona de carga eléctrica parcial negativa de una de ellas es atraída por la zona con carga parcial positiva de otra, estableciéndose entre ambas los enlaces o puente de hidrogeno.

Propiedades y funciones del agua

•  Gran poder disolvente: debido a la polaridad e su molécula, el agua se puede interponer éntrelos iones de las redes cristalinas de los compuestos iónicos, lo que origina una disminución importante de la atracción entre ellos y provoca su separación/ disolución.

El agua es una molécula estable salvo que otras moléculas estén disueltas en líquido, hace que el agua tenga ms capacidad de interacción.

• Estado líquido a temperatura ambiente: el agua es la única sustancia que dentro del planeta se puede encontrar en todos los estados. Es liquida a temperaturas no extrema debido a la elevada fuerza de cohesión entre sus moléculas. El agua actúa como vehículo de transporte.

• Liquido prácticamente incomprensible: el volumen del agua líquida no disminuye apreciablemente, aunque se apliquen presiones muy altas, debido al elevado grado de cohesión entre sus moléculas y por qué tienes puentes de hidrogeno que se forman entre las moléculas.

• Gran capilaridad: es el ascenso espontaneo de un líquido por un capilar en contra de la ley de gravedad. La unión entre las moléculas tienes un grado de cohesión muy alto que permite que el agua pueda ascender a lo largo de conductos estrechos. Fundamental para el ascenso de la savia bruta por el xilema

• Elevada tensión superficial: es la resistencia que tiene la superficie del agua.

En el interior de una masa de agua, las moléculas se cohesionan entre sí mediante puentes de hidrogeno en todas las direcciones del espacio, por lo que las fuerzas se compensan. Sin embargo, las moléculas de agua situadas en la superficie únicamente están sometidas a la acción de las moléculas de agua del interior del líquido al no existir fuerzas de cohesión con las moléculas del aire. Permite que la superficie libre del agua se comporte como una membrana elástica tensa, la fuerza dirigida hacia el interior se denomina tensión superficial.

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