BLOQUE 5: EL ÁTOMO Y FORMULACIÓN. TEMAS 9-10-11 Y APÉNDICE DEL LIBRO DE TEXTO

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FÍSICA-QUÍMICA 1º BACHILLERATO

BLOQUE 5: EL ÁTOMO Y FORMULACIÓN.

TEMAS 9-10-11 Y APÉNDICE DEL LIBRO DE TEXTO

CONTENIDOS

El átomo

1. Repaso a la Teoría de Dalton
2. Descubrimiento del electrón: modelo de Thomson.
3. Descubrimiento del núcleo: modelo de Rutherford.
4. Descubrimiento de los espectros atómicos: modelo de Bohr.
5. Descubrimiento del neutrón: número atómico y número másico.
6. Masa atómica promedio.

Sistema periódico

1. Configuración electrónica
2. Colocación de los elementos en la tabla periódica actual.

Enlace químico

1. Enlace iónico: regla del octeto. Propiedades de las sustancias iónicas.
2. Enlace covalente: diagramas de Lewis
3. Electronegatividad y polaridad del enlace covalente.
4. Fuerzas intermoleculares. Propiedades de las sustancias covalentes moleculares.
5. Enlace metálico. Propiedades de las sustancias metálicas.

Formulación Inorgánica

1. Tabla de cationes y aniones.
2. Formulación de compuestos binarios: óxidos, peróxidos, hidruros, hidrácidos, sales.
3. Hidruros no metálicos con nombre común.
4. Formulación de compuestos ternarios: hidróxidos, oxisales, oxácidos.
5. Algunos compuestos cuaternarios: sales de amonio, sales ácidas.

Formulación Orgánica

1. Hidrocarburos lineales: alcanos, alquenos, alquinos.
2. Hidrocarburos ramificados.
3. Hidrocarburos cíclicos.
4. Hidrocarburos aromáticos.
5. Halogenuros de alquilo.
6. Alcoholes y fenoles.
7. Éteres.
8. Aldehidos y cetonas.
9. Ácidos carboxílicos.
10. Aminas.
11. Derivados de ácidos carboxílicos: Ésteres y Amidas.

ACTIVIDADES DE APRENDIZAJE

El átomo

1. Completa las frases para enunciar la Teoría Atómica de Dalton:

• Toda la materia está formada por ______________ que son unidades indivisibles.
• Los elementos están formados por ______________      ____________
• Los compuestos están formados por al menos dos ___________

1. ¿Verdadero o falso?

1. Los compuestos están formados siempre por moléculas.
2. Los elementos nunca poseen moléculas.
3. En los elementos no existe ningún tipo de unión entre los átomos.

1. ¿Es posible encontrar dos átomos de distintos elementos…

1. con el mismo número de neutrones?
2. con el mismo número de protones?
3. con el mismo número másico?
4. con el mismo número de electrones?

SI ES POSIBLE, PON UN EJEMPLO.

1. ¿Es posible encontrar dos átomos del mismo elemento…

1. con diferente número de neutrones?
2. con diferente número de protones?
3. con diferente número atómico?
4. con diferente número de electrones?

SI ES POSIBLE, PON UN EJEMPLO.

1. Asocia cada modelo atómico con la idea principal que aportó:

Thomson                                La masa del átomo se concentra en el núcleo

Rutherford                                En todos los átomos existe la misma partícula negativa.

Bohr                                        Sólo son posibles determinadas órbitas para los electrones.

1. ¿Qué son los rayos catódicos? ¿Cómo se descubrió que estaban formados por partículas cargadas negativamente?
2. Describe el experimento que permitió descubrir que el núcleo del átomo es unas 10.000 veces más pequeño que el propio átomo.
3. ¿Qué es un espectro atómico? Supón que un átomo tuviera sólo cuatro niveles energéticos. ¿Cuántas líneas como máximo aparecerían en su espectro?
4. Completa los postulados de Bohr:

1. Los electrones giran en ____________ circulares estables alrededor del núcleo.
2. Sólo son ______________ algunas órbitas, es decir, la energía del electrón está c___________
3. Los electrones pueden ascender a una órbita de más energía si les llega un ________ con la energía suficiente, que viene dada por la fórmula de Planck:  __  = __ · __

1. Calcula la frecuencia y la longitud de onda de la radiación emitida cuando el electrón del átomo de hidrógeno cae desde el nivel 3 al nivel 2, sabiendo que la diferencia de energía entre los dos niveles es 1’89 eV. Datos: h = 6’62·10–34 J·s; 1 eV = 1’6·10–19 J
2. Calcula la energía de un fotón de rayos X cuya longitud de onda es 0’6 nanómetros.
3. ¿Verdadero o falso?

1. Un catión es un ión positivo que ha ganado uno o varios protones.
2. Los isótopos son átomos del mismo elemento que tienen el mismo número de neutrones.
3. El número másico indica la masa atómica de un elemento.
4. El número atómico se designa con la letra A.

1. Indica el número de neutrones, protones y electrones de las siguientes especies:

56Fe                 23Na+                 33S–2

1. En la naturaleza se encuentran tres isótopos de neón, de números másicos 20, 21 y 22. El más abundante es el neón-20 (90’92%), seguido del neón-22 (8’82%). El resto es neón-21. Calcula la masa atómica del neón y compárala con la que aparece en la tabla periódica.
2. La masa atómica promedio del cloro es 35’45 u. Si sólo existen dos isótopos, el cloro-35 y el cloro-37, calcula el porcentaje de cada uno de ellos.

Sistema periódico y configuración electrónica

1. ¿En qué niveles existe un subnivel de tipo d?

• ¿Cuántos electrones caben en el nivel 2?
• ¿Cuántos electrones caben en un subnivel f?
• ¿Cuántos subniveles tiene el nivel 4?

1. Ordena estos subniveles por orden de energía creciente: 4s, 4d, 3d, 5p, 2p, 4f, 6s
2. Halla la configuración electrónica de los elementos cuyo número atómico es: 3, 17, 26, 54, 81, 92
3. Sin calcular el número atómico, escribe la configuración electrónica de los elementos situados en:

1. Columna 13, segundo periodo.
2. Columna 15, cuarto periodo
3. Columna 2, tercer periodo
4. Columna 18, primer periodo
5. Columna 5, cuarto periodo

1. ¿Por qué hay sólo dos elementos en el primer periodo de la tabla periódica?
2. Escribe la configuración electrónica de las especies: O–2, Rb+, Mn+5, I–

Enlace químico

1. Indica el tipo de enlace en los siguientes compuestos: CO2, NaF, K2O, H2O
2. Explica la formación de estos compuestos iónicos:
3. Escribe la estructura de Lewis de estos compuestos covalentes; CO2, H2O, CH4
4. ¿Qué es la electronegatividad? ¿Cuándo es polar un enlace covalente?
5. Une cada tipo de enlace con una de sus características:

Iónico                                        Existen moléculas

Covalente                                Los electrones gozan de gran movilidad

Metálico                                Un elemento gana electrones y otro los pierde.

1. Indica el tipo de enlace que presentan estas sustancias:

1. Sólido cristalino soluble en agua.
2. Sólido maleable que funde a 1540º C.
3. Sólido blando que funde a 75º C.
4. Líquido insoluble en agua.
5. Gas que licúa a –10ºC

1. Asocia cada sustancia con una de sus propiedades:

LiF                        Al golpearlo, se quiebra

LiNa                        Conduce la electricidad

FCl                        Es un gas

1. Justifica el tipo de enlace que se formará entre el elemento Z = 19 y Z = 35. No consultar la tabla periódica.
2. ¿Por qué los elementos del grupo 18 son todos gases?
3. ¿Por qué no existe ningún metal gaseoso?
4. ¿Qué es necesario para que una sustancia sea conductora de la electricidad? ¿Qué sustancias lo son?
5. ¿Qué relación hay entre los puntos de fusión y ebullición y la fortaleza del enlace? ¿Qué sustancias son las de menor punto de fusión y ebullición?
6. ¿En qué disolvente será más adecuado disolver el CHCl3, en agua o en benceno C6H6?
7. De entre las siguientes sustancias: Na2O, HBr, N2, CCl4 y Cu indica:

1. Sustancias que conducen la electricidad en estado fundido.
2. La sustancia de mayor punto de fusión.
3. La sustancia de menor punto de ebullición
4. La sustancia covalente polar.
5. La sustancia más soluble en agua.

Formulación inorgánica

1. Completa las tablas de las páginas siguientes. No escribas nada en los huecos sombreados.

Formulación orgánica

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