Balances De Ecuaciones Por Oxido Reducción.

Balances De Ecuaciones Por Oxido Reducción.

Una reacción de óxido-reducción no es otra cosa que una pérdida y ganancia de electrones, es decir, desprendimiento o absorción de energía (presencia de luz, calor electricidad, etc.) En una reacción si un elemento se oxida, también debe de existir un elemento que se reduce.

Oxidación: Es cuando un elemento pierde electrones originando que aumente su estado de oxidación.

Reducción: Es cuando un elemento gana electrones, originando que disminuya su número de oxidación.

 La sustancia que gana electrones disminuye su número de oxidación. Este proceso se llama Reducción.

 La sustancia que pierde electrones aumenta su número de oxidación. Este proceso se llama Oxidación.

Por lo tanto, la Reducción es ganancia de electrones y la Oxidación es una pérdida de electrones. Por ejemplo: Un cambio de número de oxidación de +1 a +4 o de -2 a 0 es oxidación. Una cambio de +4 a +1 o de -1 a -3 es reducción.

Procedimientos para el método de redox

1. Verificar que la ecuación este bien escrita y completa.

2. Colocar los números de oxidación en cada uno de los elementos.

3. Observar que números de oxidación cambiaron (un elemento se oxida y uno se reduce).

4. Escribir la diferencia de números de oxidación de un mismo elemento.

5. Multiplicar la diferencia de números de oxidación por los subíndices correspondientes de cada elemento.

6. Cruzar los resultados

7. Colocar los resultados como coeficientes en el lugar correspondiente.

8. Completar el balanceo por tanteo.

9. Verifica la cantidad de átomos en cada miembro de la ecuación.

10. En caso de que todos los coeficientes sean divisibles se reducen a su mínima expresión.

Ecuaciones de redox (Oxido-Reducción)

Las ecuaciones de óxido-reducción o ecuaciones redox, son aquellas en las que hay transferencia de electrones, es decir, intervienen los fenómenos de oxidación (pérdida de electrones) y de reducción (ganancia de electrones). En estas reacciones, es necesario considerar que la ecuación final es eléctricamente neutra, lo que significa que el número de electrones perdidos en el proceso de oxidación es idéntico a número de electrones ganados en el de reducción. El balanceo de estas ecuaciones no siempre es evidente, razón por la cual se han propuesto dos métodos para balancearlas. Estos son:

1. Método del estado de oxidación

Se utiliza generalmente con sustancia sólida no iónicas. Comprende los siguientes pasos:

a) Identificar a los agentes oxidantes y reductores.

b) Determinar la variación que sufre en su estado de oxidación un elemento del agente oxidante. El número de electrones ganados es igual a esa variación multiplicada por el número de átomos que sufren el cambio.

c) Repetir el paso 2 con el agente reductor.

d) Multiplicar cada fórmula principal por número de electrones perdidos por el agente reductor sea igual al número de electrones ganados por el agente oxidante.

e) Terminar de balancear por tanteo.

f) comprobar la ecuación final.

2. Método del ion-electrón o de la media reacción.

Este método se utiliza en las reacciones donde intervienen especies que forman iones en solución. Consiste en:

a) Identificar las especies que sufren variación en el estado de oxidación, en otras palabras, de las que son oxidadas y reducidas.

b) Escribir las medias reacciones, separadas, de los procesos de oxidación y de reducción.

c) Balancear estas medias reacciones, primero con respecto a los átomos y luego respecto a la carga.

d) Multiplicar cada media reacción por un número tal de electrones ganados por el agente reductor.

e) Combinar las medias reacciones balanceadas para obtener la reacción neta de óxido-reducción.

f) Comprobar el resultado y completar de ser necesario.

g) Muchas reacciones químicas ocurren en medio acuoso, ácido o alcalino. Cuando se balancean medias reacciones que ocurren en solución, se emplean las especies H2O, H+ y OH-, según

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