CAlor De Solucion

Calor de solución

Es la variación de entalpia relacionada con la adición de una cantidad determinada de soluto a una cantidad determinada de solvente a temperatura y presión constantes.

El proceso de disolución del Cloruro de Sodio en agua requiere energía, ya que deben separarse el Na+

y el Cl- que se encuentran unidos por fuerzas electrostáticas en el cristal y posteriormente solvatarse en el solvente quedando al estado de iones en la solución. El balance energético de estos procesos puede dar un resultado positivo o negativo, es decir, en algunos casos se requiere energía para disolver un sólido y en otros casos se desprende energía, también en forma de calor. En el caso particular de una disolución, el calor desprendido o absorbido se llama “Calor de Disolución”, o mejor “Entalpía de Solución”, D Hsoln.

el calor de solución de una sustancia está definido como la suma de la energía absorbida, o energíaendotérmica y la energía liberada, o energía exotérmica

Éste es un efecto del incremento en el calor o de la energía requerida para atraer a lasmoléculas de soluto y solvente, esta energía supera a la energía requerida para separar a las moléculas del solvente

Las soluciones con calores negativos de solución forman enlaces fuertes y tienen presiones de vapor bajas.

Conclusión

Si el calor aumenta se puede provocar cambios en las moléculas ya que químicamente pueden separase

Depende de cuanta energía se utilice en el proceso también las soluciones con calor (energía) negativa pueden formar enlaces demasiado fuertes y provocar que el vapor disminuya

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