Calores De Solucion

Calor de dilución

Cuando se le adiciona más disolvente a una solución, para disminuir la concentración del soluto, es común que se libere o absorba calor adicional. El calor de dilución es el cambio de calor asociado al proceso de dilución.

Cuando un proceso de disolución es endotérmico (absorbe calor) y a dicha solución se le diluye, posteriormente la misma disolución absorbe más calor de los alrededores. Caso contrario es cuando un proceso de disolución es exotermico, pues al adicionar disolvente, libererá más calor a los alrededores.

Un ejemplo de ello es el Ácido Sulfúrico concentrado, que si se intenta diluir adicionando agua el recipiente estallará. La forma recomendada es al envase con agua agregar gota a gota el H2SO4 agitando para que se disipe el calor.

3. Fundamento teórico:

Es el cambio de entalpía asociado a la disolución de una sustancia en un solvente a presión constante.

El calor de solución es una de las tres dimensiones del análisis de solubilidad. Se expresa más frecuentemente en kJ/mol a temperatura constante. El calor de solución de una sustancia está definido como la suma de la energía absorbida, o energía endotérmica y la energía liberada, o energía exotérmica

Debido a que el calentamiento disminuye la solubilidad de un gas, la disolución de los gases es exotérmica. Consecuentemente, al disolverse un gas en un solvente líquido, la temperatura disminuye, mientras que la solución continúa liberando energía. Éste es un efecto del incremento en el calor o de la energía requerida para atraer a las moléculas de soluto y solvente, esta energía supera a la energía requerida para separar a las moléculas del solvente. Cuando el gas está disuelto completamente el calor de solución estará al máximo.

El proceso de disolución puede verse, termodinámicamente, como si consistiera en tres etapas:

1. Ruptura de las atracciones soluto-soluto (endotérmica)

2. Ruptura de las atracciones solvente-solvente (endotérmica)

3. Formación de atracciones solvente-soluto (exotérmica), en la solvatación.

El valor del cambio de entalpía global es la suma de los cambios de entalpía individuales de cada paso.

Las soluciones con calores negativos de solución forman enlaces fuertes y tienen presiones de vapor bajas.

Solubilidad, temperatura y ΔHdisolución

La relación matemática que existe entre la solubilidad y la temperatura, queda

reflejada en una función que engloba a la entalpía de disolución:

dlnsdT=ΔHdisoluciónRT2

donde,

s = solubilidad

T = temperatura

R = constante de los

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