CINÉTICA DE YODACIÓN DE LA ACETONA.

INFLUENCIA DE LA TEMPERATURA SOBRE LA RAPIDEZ DE LA REACCIÓN.

CINÉTICA DE YODACIÓN DE LA ACETONA.

I. OBJETIVO GENERAL

Estudiar el efecto de la temperatura sobre la rapidez de reacción

II. OBJETIVOS PARTICULARES

a. Determinar la constante de rapidez de reacción a varias temperaturas

b. Obtener la energía de activación de reacción y el factor pre-exponencial de la ecuación de

Arrhenius

III PROBLEMA

Obtener la ecuación que relaciona la variación de la constante de rapidez de reacción con la

Temperatura.

DIAGRAMA DE FLUJO

DATOS, CALCULO0S Y RESULTADOS

Temperatura 20°C

Tabla 1

Tiempo Absorbancia Concentración

0,5 0,422 0,00102095

1,0 0,410 0,00099238

1,5 0,399 0,00096619

2,0 0,392 0,00094952

2,5 0,378 0,00091619

3,0 0,368 0,00089238

3,5 0,357 0,00086619

4,0 0,347 0,00084238

4,5 0,338 0,00082095

5,0 0,327 0,00079476

5,5 0,318 0,00077333

6,0 0,303 0,00073762

6,5 0,293 0,00071381

7,0 0,282 0,00068762

7,5 0,271 0,00066143

8,0 0,260 0,00063524

8,5 0,248 0,00060667

9,0 0,237 0,00058048

9,5 0,225 0,00055190

10,0 0,214 0,00052571

10,5 0,203 0,00049952

11,0 0,191 0,00047095

11,5 0,179 0,00044238

12,0 0,167 0,00041381

12,5 0,156 0,00038762

13,0 0,144 0,00035905

13,5 0,132 0,00033048

14,0 0,120 0,00030190

14,5 0,108 0,00027333

15,0 0,097 0,00024714

15,5 0,085 0,00021857

16,0 0,074 0,00019238

16,5 0,062 0,00016381

17,0 0,050 0,00013524

17,5 0,039 0,00010905

18,0 0,028 8,2857E-05

18,5 0,017 5,6667E-05

Temperatura 30ºC

Tabla 2

Tiempo Absorbancia Concentración

0,5 0,423 0,00102333

1,0 0,412 0,00099714

1,5 0,396 0,00095905

2,0 0,388 0,00094000

2,5 0,378 0,00091619

3,0 0,363 0,00088048

3,5 0,349 0,00084714

4,0 0,341 0,00082810

Para obtener la concentración en las diferentes temperaturas se utiliza la siguiente ecuación, que fue la obtenida en la practica en la que se determino la curva patrón.

Con lo que obtuvimos las siguientes graficas.

Grafica 1. A temperatura de 20ºC

Grafica 2. Temperatura de 30ºC

De estas graficas tomamos la pendiente de la recta trazada como la constante Kps, y utilizando la ecuación de Arrhenius en su forma logarítmica

Donde al graficar el LnK vs T-1 obtenemos una ecuación similar a una recta en donde la pendiente nos expresa - y nuestra ordenada al origen indica el Ln del factor pre-exponencial.

K lnK 1/T (K)

0,00005 -9,903487 0,00341122

0,00006 -9,721166 0,00329001

Al graficar LnK vs 1/T

De esta grafica tenemos que:

Que es el valor de la ordenada al origen, por lo que K:

Y como:

A 293.15 K

A 303.95 K

ANÁLISIS DE RESULTADOS.

La reacción es de orden cero con respecto al yodo por eso al trazar una grafica de concentración contra tiempo se obtiene y relación lineal, además la reacción es de orden uno con respecto a la acetona, esto lo sabemos por la practica pasada donde se estudio la ley de rapidez de la yodación de la acetona. Al aumentar la temperatura

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