COMO ES FACULTAD DE CIENCIAS NATURALES, EXACTAS Y TECNOLOGÍA

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UNIVERSIDAD DE PANAMÀ

FACULTAD DE CIENCIAS NATURALES, EXACTAS Y TECNOLOGÍA

ESCUELA DE QUÌMICA

LIC. QUÍMICA

CURSO DE BIOQUÍMICA 361,

LABORATORIO

“PREPARACIÓN DE SOLUCIONES

AMORTIGUADORAS”

ZULEYMI VALDÉS                            

   8-875-1772

PROFESOR

EMRIQUE MURILLO

ADOLFO SAURI

27 DE MARZO DE 2017

Introducción

EL pH es un acrónimo para potencial de hidrógeno e indica la concentración del ión hidronio en una solución.

pH = log 1 [H3O+ ] dónde, [H3O+]= concentración del ión hidronio en moles/L . El término pH expresa la intensidad de un ácido, dependiendo de su capacidad de disociación, así como de su concentración.

El agua es un electrolito débil, en consecuencia sólo una pequeña fracción de ésta se disocia en los iones que componen la molécula: H3O+ (ión ácido) y OH- (ión básico).

En este trabajo se reflejan los datos y resultados obtenidos en el experimento en el labortario en el cual se prepararon soluciones amortiguadoras a varias soluciones de distintas concentraciones.

Las soluciones buffer o amortiguadoras resisten los cambios de pH ya que contienen ácidos-base débiles conjugados que neutralizan los iones H+ y OH-. Las soluciones amortiguadoras consisten de ácidos o bases débiles y las sales de esos ácidos o bases..

Objetivos:

1. preparar soluciones amortiguadoras, partiendo de cálculos teóricos
2. evaluar el efecto de la concentración sobre la capacidad amortiguadora de una solución
3. determinar la capacidad amortiguadora de algunos fluidos biológicos.

Materiales:

• Potenciómetro
• Bureta
• Soportes y pinzas para buretas
• Probetas
• Agitador magnético
• HC2H3O2 [0,1M]
• NaC2H3O2 [0,1M]
• HCl [1,0M]
• NaOH [1,0M]

Método:

1. Preparación de soluciones amortiguadoras

Calcular los volúmenes de ácido acético [0,1M] y acetato de sodio [0,1M] necesarios para preparar 50 ml de amortiguador de acetato pH 5,2; 4,8 y 3,7 a [0,1M]. Utilizando la ecuación de Henderson-Hasselbash. NOTA: pka de ácido acético es 4,76.

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1. Utilizar la información obtenida en el punto anterior para preparar amortiguadores de pH 5,2; 4,8 y 3,7 determine potenciométricamente el pH de todas las soluciones y compare los resultados teóricos con los obtenidos experimentalmente.

1. Capacidad amortiguadora de Soluciones (se prepara 25ml de cada una de las disoluciones)

1. Tomar 20ml de solución amortiguadora de pH 5,2 (solución A). Ahora del volumétrico, de la solución pH 5,2 extraer 5ml y añada 15ml de agua destilada (solución B). Por último de la solución B extraer 5ml y añada 15ml de agua destilada (solución C).
2. Determinar potenciométricamente el pH de todas las soluciones.
3. Repetir el procedimiento con las soluciones amortiguadoras 4,8 y 3,7.
4. Titular las soluciones amortiguadoras A, B y C contra HCl [1,0M] y NaOH [1,0M] hasta que el pH cambie en una unidad de pH.
5. Calcular la capacidad amortiguadora.

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Resultados  y discusión

Amortiguador pH 5,2          “Contiene más ácido que base”                                                                  

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