CONCENTRACION

FUERZA DE LOS ACIDOS Y LAS BASES

Objetivo: _________________________________________________________________

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Para poder comparar la acidez y la basicidad en las soluciones se utiliza una escala numérica llamada escala de pH .

ESCALA PH

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0 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14

Aumenta la acidez Aumenta la basicidad

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La sangre tiene un pH de 7.4 (ligeramente básica) y un cambio en el pH podría causar la muerte, la saliva tiene un pH 6 (ligeramente ácida), el jugo gástrico de pH 1.4 (ácido fuerte), el cabello tiene un pH entre 4 y 5 (ligeramente ácido).

En la practica podrás medir el pH de diversas soluciones que se encuentran en tu hogar, para ello emplearas papel pH y el pH-metro o medidor de pH para mayor precisión.

Material Sustancias

1 Gradilla Jugo de limón

6 Tubos de ensayo Sosa, salsa valentina

1 pH-metro Ácido muriático

1 Varilla de vidrio Hidróxido de amonio

Tiras de papel pH Vinagre blanco

Etiquetas, franela, lápices de colores Agua destilada y jabonosa

Jugo de zanahoria, café

Coca cola, leche, pinol

Desarrollo

Etiqueta los tubos de ensaye con los nombres de las sustancias en listadas. Coloca hasta la mitad del volumen del tubo cada una de las sustancias de acuerdo a la etiqueta.

Jugo de limón Sosa Ácido muriático Hidróxido Vinagre Agua destilada Agua jabonosa

Con la varilla de vidrio toma una gota de una solución, por ejemplo jugo de limón, y coloca una gota sobre el papel pH. Observa el cambio de coloración y compara con la escala de pH que te proporciona el profesor y anota el valor numérico de pH en el cuadro de resultados. Repite lo anterior para cada una de las soluciones, enjuaga previamente la varilla para evitar errores.

Jugo de limón Sosa Ácido muriático Hidróxido Vinagre Agua destilada Agua jabonosa

Anota en el siguiente cuadro el valor numérico del pH, así como la fuerza de los ácidos y las bases

SUSTANCIAS TIRA DE PAPEL pH FUERZA (ACIDO O BASE

FUERTE O DEBIL)

Jugo de limón

Ácido muriático

Vinagre

Agua destilada

Agua jabonosa

Sosa

Hidróxido de amonio

Para medir con mayor precisión el pH de las soluciones utiliza el pH-metro. Introduce el electrodo dentro de las soluciones cuidando de no tocar las paredes del tubo de ensayo, anota la lectura del pH en el cuadro de resultados. Repite lo anterior para cada solución, enjuaga previamente el electrodo con agua de la llave para evitar contaminación.

NOTA: no tocar el bulbo del electrodo

En el siguiente cuadro registra los valores de pH que obtuviste, así como también cuales resultan ser ácidos y bases fuertes o débiles.

SUSTANCIA N° DE pH FUERZA

Jugo de zanahoria

Salsa valentina

Café

Coca cola

Leche

Pinol

Contesta

1. ¿A qué se debe la fuerza de los ácidos y las bases?______________________________

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2. ¿Por qué es importante el valor de pH de los productos que utilizamos o consumimos a diario? ___________________________________________________________________

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