Concentraciones

Concentraciones: Concentración molar (

A diferencia de lo que ocurre con las sustancias “puras”, la composición

de una mezcla es variable. Si la composición de una mezcla se modifica,

también se modifican

de ebullición

El agua de limón ejemplifica este hecho, pues

una limonada (

modifica con la

preparada

Es importante mencionar que una vez

mezcla, sus propiedades quedan definidas. Es por esto que al preparar agua de limón siempre la

preparamos intentando utilizar la misma cantidad de limón y azúcar que en nuestra experiencia

produce el sabor deseado.

Un vez que conocemos una buena “receta” para preparar lim

para preparar cualquier otra cantidad siempre y cuando la proporción de sus co

permanezca constante. Si en nuestra experiencia una buena limonada se prepara con 1

limones y 100g de azúcar, entonces, para preparar aproximadamente 5L de limonada se requerirán 40

limones, 5 litros de agua y 500g de azúcar

requeriría de 2 limones, 250mL de agua y 25g de azúcar.

Es claro que en las tres descripciones anteriores la

distinta, sin embargo, la proporción azúcar/agua y limón/agua es la misma. A la proporción o relación

de los componentes de una mezcla la denominamos

propiedad intensiva (no de pende de la cantidad de muestra) por lo que en una mezcla o d

valor es constante.

Las disoluciones tienen un papel muy importante en

reacciones las efectuamos en disolución

los componentes de una mezcla, sin

• Concentración porcentual (%) (porciento en masa),

masa de la mezcla resultante.

• Concentración molar o molaridad

el volumen de la mezcla.

M) y concentración porcentual % (m/m)

sus propiedades (por ejemplo su punto de fusión,

ebullición, densidad, etc.)

claramente

la propiedad que más nos importa de esta mezcla

proporción de azúcar, agua y limón

preparada.

que establecemos la cantidad de los componentes de una

r limonada esta puede emplearse

azúcar, sin embargo, para preparar tan sólo un vaso (aprox. 250m

mL cantidad de limones azúcar y agua es

concentración. La concentración es una

as la química pues la mayoría de las

disolución. Existen muy diversas formas de expresar las proporciones de

, embargo, dos de las se usan con mucha frecuencia

tual la cual relaciona la masa del soluto y la

(abreviada como M), la cual relaciona los mol

.

Elaborado por:

Armando Marín B.

el sabor de

mezcla), se

con la que fue

s onada componentes

1L de agua, 8

rgo, 250mL)

disolución su

son:

moles de soluto y

forma que el total de la masa de la disolución consta de 5% soluto + 95% disolvente = 100%

esto es válido sin necesidad de

disolución contiene. Las cantidades

especifica cualquiera de ellas:

Para una disolución acuosa de sulfato de sodio al 5% podemos saber que:

a) Si contamos con 7.5g de sal:

b) Si contamos con 190g de agua:

c) Si queremos preparar 25g de mezcla

Estas cantidades las podemos calcular

  

100

A

En el caso del inciso (a), si sabemos que contamos con 7.5

  

100 %

  

5%



De la misma forma, relacionando



Empleando las relaciones ilustradas anteriormente encuentra las canti

ejemplos de los incisos b) y c) anteriores

Claramente tanto para una disolución de sulfato de sodio al 5% como una disolución de nitrato de

potasio al 5% o cualquier otra disolución de cualquier soluto (siempre y cuando s

5%) las relaciones presentadas anteriormente son válidas.

Concentración porcentual (% m/m): Debid

reacción o transformación química la masa permanece

invariante (Ley de la conservación de la masa), podemos saber

que la masa del soluto + la masa del disolvente = masa de la

mezcla.

Una disolución que contiene sulfato de sodio al 5%

necesariamente contiene 95% (en masa) de disolvente, de tal

especificar la cantidad en gramos de soluto y/o disolvente que esta

del soluto, disolvente y de la mezcla quedan definidas

osa Necesitaremos 142.5g de agua y podremos preparar 150g de mezcla.

Necesitaremos 10g de sal y podremos preparar 2

mezcla: Necesitaremos 1.25g de sal y 23.75g de agua.

fácilmente si consideramos que (para una disolución al 5%)

%

  

5%

  

95%

B C

g de sal, empleando la relación entre

:
 
 




 

7.5

5%

 100%

150

B y C:

  

7.5

5%

 95%

142.5

cantidades que se mencionan en los

anteriores.

su concentración sea al

Debido a que en toda

(en masa)

. Nota que

si se

ecesitaremos 200g de mezcla.

5%):

A y B :

 

5%

 100%

dades u

Ejercicios:

1.- Si cuentas con 5 g de nitrato de potasio ¿Cuántos gramos de disolución al

0.1 % puedes preparar? (R: 5 kg)

2.- ¿Cuántos gramos de sulfito de sodio están contenidos 250 g de una

disolución al 3%? (R: 7.5 g)

3.- Si deseas preparar 600 g de ácido sulfúrico al 0.5% ¿Cuántos gramos de

esta sustancia necesitas? (R:3 g)

4.- Si el cemento Portland contiene alrededor de 5% de sulfato de calcio

¿Cuántos kilogramos de sulfato de calcio se requiere para fabricar 250

toneladas de cemento? (R: 12500 kg)

5.- El blanqueador comercial se fabrica empleando hipoclorito de sodio (NaClO) . El producto comercial

contiene hipoclorito de sodio al 6%. Si la densidad del blaquedor es de 1.2 g /mL ¿Cuántos litros de

blanqueador pueden producirse con 1.5 toneladas de hipoclorito de sodio?

( R: 20833.3 L)

6.- si mezclas agua 200 mL (densidad 1 g/mL), azúcar (35 g) , sal (15 g) y carbonato de sodio (3 g) cual

es la concentración porcentual de cada uno de los componentes de la mezcla?

(R: 79, 13.8, 5.92 y 1.18% respectivamente)

7.- Si la concentración de azúcar en los refrescos es de aproximadamente 10-12

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