Concentracion

Formas de expresar la concentración

Ejercicios de porcentaje

1.- Una muestra de NaOH que pesa 15 g se disuelve en 75 g de agua (un gramo de agua es aproximadamente igual a un mL). Calcule el porciento en peso del NaOH en la solución.

R= 16.67 %.

2.- Una muestra pesa 12.304 gramos y contiene 0.2024 gramos de hierro. ¿Cuál es el contenido de hierro en % p/p?

R= 1.64%

3.- ¿Qué porcentaje de peso en volumen de proteína se obtiene al disolver 5g de proteína en 250 mL de disolución?

R= 2 %

4.- Una solución stock (madre) de KI (Yoduro de potasio) contiene 215.20g de KI por litro. La densidad de la solución a 20 0C es 1.0781 g/mL. ¿Cuál es la concentración de la solución en: a) %p/v y en b)%p/p?

R= a) 21.52 %p/v , b)1 9.96 %p/p

5.- Si se solubilizan 30 g de azúcar en 500 mL de agua ¿Cuantas partes por millón tiene la solución?

R= 60 000 ppm

Ejercicios de molaridad

Ejercicio 1: Calcular el número de moles (fracción molar), y el número de moléculas de los siguientes reactivos, con los gramos correspondientes que se indican en la tabla 1. 1.

Número de moléculas = número de moles Número de Avogadro (6.02 x 1023).

Reactivo Nombre Peso molecular

g/mol g. del reactivo Número de Moles ( )

Número de Moléculas

K2SO4 Sulfato de Potasio 174.268 50 0.2869 1.72x10 23

NaIO3 60

Tabla 1.1. Ejercicios de cálculo de número de moles y número de moléculas.

Ejercicio 2.

Calcular los gramos de los siguientes reactivos de acuerdo con los datos de la tabla 1.2, que se necesitan para preparar el volumen indicado, a una concentración de 1 M.

Reactivo Nombre Peso Molecular

g/mol Pureza (%) Volumen (ml) g. de reactivo

NaOH Hidróxido de sodio 40.04 99 500 20.22

NaCl 88 750

Tabla 1.2. Cálculo de los gramos de reactivos para preparar el volumen indicado, a una concentración de 1 M.

Ejercicio 3.

Calcular los mililitros que se requieren para preparar un litro de solución 0.1 Molar de los reactivos, indicados en la tabla 1.3

Reactivo. Nombre Peso Molecular

g/Mol Densidad

= g/ml

Pureza

(%) g

reactivo ml

reactivo

HCl Ácido Clorhídrico 36.06 1.11 36 10.01 9.024

HNO3 1.18 85

Tabla1.3. Cálculo de los mililitros que se requieren para preparar un litro de solución 0.1 Molar de los reactivos, indicados en la tabla

Para convertir los gramos a mL. Hacemos uso de la fórmula de densidad ( ):

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