Calcio

Nombre:

• Calcio

Símbolo:

• Ca

Número atómico:

• 20

Familia:

• Metales alcalinoterreos

Historia:

• El calcio fue descubierto en 1808 por Humphry Davy mediante electrólisis

de una amalgama de mercurio y cal. Davy mezcló cal humedecida con óxido de mercurio que colocó sobre una lámina de platino y sumergió una parte de mercurio en el interior de la pasta que hiciera de cátodo; por electrólisis obtuvo una amalgama que destilada dejó un residuo sólido muy oxidable, aunque ni siquiera el mismo Davy estaba muy seguro de haber obtenido calcio puro; con posterioridad Bunsen en 1854 y Matthiessen en 1856 obtuvieron el metal por electrólisis del cloruro de calcio, y Henri Moissan obtuvo calcio con una pureza del 99% por electrólisis del yoduro. No obstante, hasta principios del siglo XX el calcio sólo se obtenía en laboratorio.

Curiosidades sobre el elemento:

• Los romanos ya usaban la cal en sus morteros de construcción. El metal no fue descubierto hasta 1808 en que Berzelius y Pontin prepararon amalgama de calcio por electrólisis de la cal en mercurio.

Propiedades físicas del calcio:

• El estado del calcio en su forma natural es sólido (paramagnético).

• El calcio es un elemento químico de aspecto (color) blanco plateado.

• El punto de fusión del calcio es de 1115 grados Kelvin o de 842,85 grados Celsius o grados centígrados.

• El punto de ebullición del calcio es de 1800 grados Kelvin o de 1527,85 grados Celsius o grados centígrados.

• El calcio tiene una masa atómica de 40,078 u.

• Su densidad es de 1550 kg/m3

• Dureza Mohs 1,75

Propiedades químicas del calcio:

• La configuración electrónica del calcio es [Ar] 4s2.

• Número de oxidación: +2

• El calor de fusión es 8.54 kJ/mol

• La presión de vapor es 254 Pa a 1112 K

• Electronegatividad es 1,00

• Su calor específico es 0, 632 J/(K •kg)

• La conductividad eléctrica es 29,8•106S/m

• La conductividad térmica es de 201 W/(K•m)

• El radio medio del calcio es de 180 pm, su radio atómico o radio de Bohr es de 194 pm y su radio covalente es de 174 pm.

• El calcio tiene un total de 20 electrones cuya distribución es la siguiente:

o En la primera capa tiene 2 electrones,

o en la segunda tiene 8 electrones,

o en su tercera capa tiene 8 electrones y

o en la cuarta, 2 electrones.

Usos del calcio:

• El calcio se utiliza como un agente reductor con el fin de extraer metales como el uranio, zirconio y torio.

• El queso se hace mediante el uso de iones de calcio que realizan la coagulación de la leche.

• El cemento y el mortero, mezclas importantes en la construcción de edificios y otras cosas, se hacen con calcio.

• El hidróxido de calcio se utiliza para determinar si el dióxido de carbono está presente.

• Se utiliza comúnmente en los laboratorios de ciencias.

• Los insecticidas (productos químicos que matan a las plagas) se realizan con arseniato de calcio.

• Las aleaciones de aluminio, berilio, cobre, plomo y magnesio se hacen usando calcio.

• El tungstato de calcio se utiliza en pinturas brillantes, estudios de rayos X y luces fluorescentes.

• Los fuegos artificiales y las bengalas se puede hacer de fosfuro de calcio.

• El hielo se retira de las carreteras utilizando cloruro de calcio.

• El carbonato de calcio se utiliza para hacer cal y piedra caliza, que son dos compuestos importantes en la industria del vidrio.

• El gas acetileno (usado para soldar) y algunos plásticos están hechos de carburo de calcio.

• El gluconato de calcio se utiliza como un aditivo alimentario.

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