El Calcio

Para otros usos de este término, véase Calcio (desambiguación).

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Face-centered cubic.svg Capa electrónica 020 Calcio.svg

20 Ca

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Ca,20.jpg

Blanco plateado

Información general

Nombre, símbolo, número Calcio, Ca, 20

Serie química Metales alcalinotérreos

Grupo, período, bloque 2, 4, s

Masa atómica 40,078 u

Configuración electrónica [Ar]4s²

Dureza Mohs 1,75

Electrones por nivel 2, 8, 8, 2 (imagen)

Propiedades atómicas

Radio medio 180 pm

Electronegatividad 1,00 (Pauling)

Radio atómico (calc) 194 pm (Radio de Bohr)

Radio covalente 174 pm

Estado(s) de oxidación 2

Óxido Base fuerte

1.ª Energía de ionización 589,8 kJ/mol

2.ª Energía de ionización 1145,4 kJ/mol

3.ª Energía de ionización 4912,4 kJ/mol

Propiedades físicas

Estado ordinario Sólido (paramagnético)

Densidad 1550 kg/m3

Punto de fusión 1115 K (842 °C)

Punto de ebullición 1800 K (1527 °C)

Entalpía de vaporización 153,6 kJ/mol

Entalpía de fusión 8,54 kJ/mol

Presión de vapor 254 Pa a 1112 K

Varios

Estructura cristalina Cúbica centrada en las caras

N° CAS 7440-70-2

N° EINECS 231-179-5

Calor específico 0,632 J/(K·kg)

Conductividad eléctrica 29,8·106 S/m

Conductividad térmica 201 W/(K·m)

Velocidad del sonido 3810 m/s a 293,15 K (20 °C)

Isótopos más estables

Artículo principal: Isótopos del calcio

iso AN Periodo MD Ed PD

MeV

40Ca 96,941 % Estable con 20 neutrones

41Ca Sintético 103.000 a ε 0,421 41K

42Ca 0,647 % Estable con 22 neutrones

43Ca 0,135 % Estable con 23 neutrones

44Ca 2,086 % Estable con 24 neutrones

46Ca 0,004 % Estable con 26 neutrones

48Ca 0,187 % > 4·1019 a β- 4,272 48Ti

Valores en el SI y condiciones normales de presión y temperatura, salvo que se indique lo contrario.

El calcio es un elemento químico, de símbolo Ca y de número atómico 20.

Se encuentra en el medio interno de los organismos como ion calcio (Ca2+) o formando parte de otras moléculas; en algunos seres vivos se halla precipitado en forma de esqueleto interno o externo. Los iones de calcio actúan de cofactor en muchas reacciones enzimáticas, intervienen en el metabolismo del glucógeno, y junto al potasio y el sodio regulan la contracción muscular. El porcentaje de calcio en los organismos es variable y depende de las especies, pero por término medio representa el 2,45 % en el conjunto de los seres vivos; en los vegetales, solo representa el 0,007 %.

En el habla vulgar se utiliza la voz calcio para referirse a sus sales (v.g., esta agua tiene mucho calcio; en las tuberías se deposita mucho calcio, etc.)

Índice [ocultar]

1 Historia

2 Características principales

3 Aplicaciones

4 Función biológica

5 Abundancia y obtención

6 Isótopos

7 Calcio esquelético

8 Calcio sérico

9 Absorción y excreción

10 Funciones

11 Deficiencia de calcio

12 Toxicidad

13 Requerimientos dietéticos recomendados

14 Fuentes dietéticas

15 Véase también

16 Referencias

17 Bibliografía

18 Enlaces externos

Historia[editar]

El calcio (del latín calx, calis , cal) fue descubierto en 1808 por Humphry Davy mediante electrólisis de una amalgama de mercurio y cal. Davy mezcló cal humedecida con óxido de mercurio que colocó sobre una lámina de platino, el ánodo, y sumergió una parte de mercurio en el interior de la pasta que hiciera de cátodo; por electrólisis obtuvo una amalgama que, destilada, dejó un residuo sólido muy oxidable, aunque ni siquiera el mismo Davy estaba muy seguro de haber obtenido calcio puro; con posterioridad Bunsen en 1854 y Matthiessen en 1856 obtuvieron el metal por electrólisis del cloruro de calcio, y Henri Moissan obtuvo calcio con una pureza del 99 % por electrólisis del yoduro. A principios del siglo XX el calcio (Ca) solo se obtenía en laboratorio.

Características principales[editar]

El calcio es un metal alcalinotérreo, arde con llama roja formando óxido de calcio. Las superficies recientes son de color blanco plateado pero presenta un cambio físico rápidamente, cambiando a un color levemente amarillo expuestas al aire y en última instancia grises o blancas por la formación de hidróxido al reaccionar con la humedad ambiental. Reacciona violentamente con el agua en su estado de metal (proveniente de fábrica) para formar hidróxido Ca(OH)2 desprendiendo hidrógeno. De lo contrario en su estado natural no reacciona con el H2O.

Aplicaciones[editar]

Agente reductor en la extracción de otros metales

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