Calor De Disolucion

Estudio de la entalpía de disolución de una sal

Posted by José A. Martín

enero 20, 2011

Podéis consultar aquí el documento con el modelo de informe y las imágenes de la actividad que habéis realizado en el laboratorio. Os recuerdo la importancia de la elaboración del informe personal de la actividad práctica que os servirá para afianzar ideas y reflexionar sobre las tareas realizadas. Informes presentados.

ESTUDIO DE LA ENTALPÍA DE DISOLUCIÓN DE UNA SAL EN AGUA

Objetivo:

medir el cambio de temperatura que se produce en el proceso de disolución de una sal en agua para calcular la entalpía de éste proceso.

Material y procedimiento:

Calorímetro (vaso de porexpán o poliestireno expandido, es decir, un vaso de los de mantener el café caliente)

Vaso de precipitado, probeta, agua destilada, vidrio de reloj, cucharilla-espátula, balanza, termómetro digital o sonda termométrica, conexión USB para PC, software de adquisición de datos Loger Lite, KNO3, NH4NO3, NaOH y otras sales de las que dispongamos.

Medir con la probeta 100 mL de agua destilada y echarla en el calorímetro; anotar la temperatura inicial del agua o capturar datos con el software Loger Lite.

Medir con la balanza 5 g de sal y echarla con cuidado en el agua del calorimetro (vaso porexpán) agitando si es necesario hasta comprobar que está disuelta; anotar la temperatura final de la disolución; si se utiliza la captura de datos, finalizar una vez estabilizada la temperatura de la disolución.

Se recomienda realizar la experiencia al menos tres veces para cada sal a analizar.

Presentación con imágenes de la experiencia realizada

Resultados y cálculos:

Se pueden anotar los resultados en una tabla con ésta:

Experiencia T inicial (ºC) T final (ºC) ΔT (ºC) = ΔT (K)

1

2

3

valor medio ———————- ——————–

Supondremos que toda la energía liberada (o absorbida) en el proceso de disolución se utiliza para calentar (o enfriar) la disolución sin que existan pérdidas al exterior. Supondremos que el calor específico de la disolución es el mismo que el calor específico del agua pura c=4180 J/K•kg

Calculamos el calor de cambio de temperatura mediante Qtemp =m•c•ΔT

El calor del proceso de disolución será Qdisol = – Qtemp ya que Qdis + Qtem =0 al hacer la experiencia en un vaso adiabático que no intercambia calor con el exterior.

Puesto que hemos realizado el proceso a Presión constante, el resultado será Qp = ΔH

El resultado obtenido es la entalpía del proceso de disolución de 5 g de sal en agua

Ahora podemos calcular la entalpía molar, es decir, la entalpía por cada 1 mol de sal

Este resultado se puede comparar con la entalpía de disolución de las sales utilizadas que

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