Calor diferencial de disolucion

Practica 3: Calor diferencial de solución

Introducción:

El calor diferencial de solución es el calor de solución de un mol de soluto en una cantidad de volumen de solución tan grande, que la adición de un mol más de soluto no cambia la concentración apreciablemente. El calor diferencial de solución depende de la concentración de la solución. No es apropiado determinar el calor diferencial de solución directamente, pero se puede calcular a partir de los datos sobre los calores integrales de solución. El calor requerido en la formación de una solución conteniendo n moles de soluto y 1Kg de solvente es n∆H, en donde ∆H es el calor integral de solución por mol de soluto. Al llevarse esta cantidad a una gráfica junto con el número de moles de soluto, la pendiente de la gráfica a cierta concentración dada será el efecto calorífico por mol de soluto o el calor diferencial de solución d(n∆H)/dn, a esa concentración.

Objetivo:

Determinar experimentalmente el calor diferencial de disolución ∆Hdis para el ácido benzoico.

Material y reactivos:

Metodología

1. Coloque en un matraz Erlenmeyer de 250 mL 2.5 gr de acido benzoico, agregue 100 mL de agua destilada y ponga a calentar a ebullición durante 10 minutos.
2. Enfrié el matraz a chorro de agua hasta 35°C, mantenga el equilibrio en esta temperatura mediante adición al baño de agua fría o caliente, cuando se logre la equivalencia en ambos termómetros, mida 2 alícuotas de la solución.
3. Deposite las alícuotas en los matraces Erlenmeyer, los cuales deben contener previamente 10 mL de agua, agregue unas gotas de fenolftaleína y titule con la solución de NaOH 0.05 M.

Cálculos y resultados:

Determine la modalidad de las soluciones, suponiendo que la densidad es igual a la unidad.

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