Cantidad de electrones que pueden crear enlaces

Valencia: Cantidad de electrones que pueden crear enlaces

Enlace químico: Interacción de dos o más átomos para formar una molécula por medio de sus electrones. Siempre se forma por medio de dos electrones

Electronegatividad: Es una medida del poder de un átomo o un grupo de átomos para atraer electrones desde otras partes de la entidad molecular.

Es la propiedad de un elemento de poder atraer electrones.

Masa atómica: La masa atómica puede ser considerada como la masa total de protones y neutrones en un solo átomo (cuando el átomo no tiene movimiento).

Peso atomico: Es una cantidad física adimensional definida como la razón de las masas promedio de los átomos de un elemento

Peso molecular: es la suma de los pesos atómicos que entran en la fórmula molecular de un compuesto

Que es moléculas llama molécula a un conjunto de al menos dos átomos enlazados covalentemente que forman un sistema estable y eléctricamente neutro.

Que es un enlace covalente: Se da entre elementos electro negativo es decir entre no metales

No hay transferencia de electrones entre los átomos enlazados, sino que comparten electrones.

Polar: Los átomos enlazados presentan diferente electronegatividad

no polar: Los atomos enlazados presentan misma electronegatividad

enlace ionico: Se da entre un metal y un no metal. Consiste en una transferencia de electrones desde el metal al no metal transformandoce el primero en un ion positivo o catión y el segundo en un ion negativo o anion.

numero de abogadro:es el numero de atomos de cualquier cosa que hay en un mol (6.022x10^23)

numeroatomico: El número atómico de un elemento es el número de protones de un átomo de dicho elemento. Se representa por la letra Z e identifica a los elementos químicos. Los átomos de un mismo elemento químico tienen el mismo número de protones.

estructuras de moléculas sencillas (fitcher) y osbitales.

Diferenciade electronegatividad Tipos de enlace

Menor o igual a 0.4 Covalente no polar

De 0.5 a 1.7 Covalente polar

Mayor de 1.7 Covalente polar ionico

- Características físico químicas del agua:

• 1) Estado físico: sólida, liquida y gaseosa

• 2) Color: incolora

• 3) Sabor: insípida

• 4) Olor: inodoro

• 5) Densidad: 1 g./c.c. a 4°C

• 6) Punto de congelación: 0°C

• 7) Punto de ebullición: 100°C

• 8) Presión critica: 217,5 atm.

• 9) Temperatura critica: 374°C

- Estructura del agua:

el cociente de volúmenes hidrógeno/oxigeno valía 2, lo cual condujo finalmente a la fórmula molecular H20. La molécula de agua está formada por dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno.

En la molécula de H,O, cada átomo de hidrógeno está unido al átomo de oxígeno por un enlace covalente. En este enlace, relativamente fuerte, el átomo de hidrógeno y el átomo de oxígeno ponen en común un electrón cada uno. Estos átomos adquieren así un electrón añadido: el átomo de hidrógeno se encuentra con dos electrones en vez de uno y el de oxígeno con ocho electrones periféricos en vez de seis (porque participa en dos enlaces). Como se sabe, estos números corresponden a capas electrónicas externas completas que confieren una gran estabilidad a la molécula.

- Puentes de hidrogeno:

Un enlace por puente de hidrógeno o enlace de hidrógeno es la fuerza atractiva entre un átomo electronegativo y un átomo de hidrógeno unido covalentemente a otro átomo electronegativo. Resulta de la formación de una fuerza dipolo-dipolo con un átomo de hidrógeno unido a un átomo de nitrógeno, oxígeno, flúor o cloro (de ahí el nombre de "enlace de hidrógeno", que no debe confundirse con un enlace covalente a átomos de hidrógeno). La energía de un enlace de hidrógeno (típicamente de 5 a 30 kJ/mol) es comparable a la de los enlaces covalentes débiles (155 kJ/mol), y un enlace covalente típico es sólo 20 veces más fuerte que un enlace de hidrógeno intermolecular.

- Fuerzas de van der Waals:

Es la fuerza atractiva o repulsiva entre moléculas (o entre partes de una misma molécula) distintas a aquellas debidas al enlace covalente o a la interacción electrostáti+ca de iones con otros o con moléculas neutras.

- Interacciones hidrofobicas:

La interacción hidrofóbica se produce cuando al plegarse un polipéptido los radicales hidrófobos se acercan debido a que son excluidos por el agua.

Hidrofilicas:es el comportamiento de toda molécula que tiene afinidad por el agua.

Electrostáticas: La descarga electrostática (conocido por las siglas en inglés ESD, que significan electrostaticdischarge) es un fenómeno electrostático que hace que circule una corriente eléctrica repentina y momentáneamente entre dos objetos de distinto potencial

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