Caustificacion de la sosa.

4. INRODUCCION Y OBJETIVOS

El proceso de caustificación se lleva a cabo para la obtención de la sosa caústica (NaOH) como representa la siguiente ecuación:

Na2CO3 + Ca (OH)2 <===> 2 NaOH +CaCO3 [EC. 1]

El objetivo principal de la práctica es determinar el rendimiento experimental que se obtiene en la reacción anterior.

Posee las siguientes características que la hacen un producto de gran interés :

- Fuerte alcalinidad.

- Facilidad de almacenamiento.

- Manejo.

La obtención de sosa caústica se lleva a cabo por muchos métodos:

• El método de Leblanc supuso un proceso de obtención del carbonato sódico, en vez de obtenerlo de los yacimientos naturales. Éste método consiste en hacer reaccionar el ácido sulfúrico con cloruro sódico (reacción 1) para obtener el sulfato de sodio que al reducirse con coque, se obtiene el carbonato sódico separado por extracción del resto de productos obtenidos (reacción 2) y éste último reacciona con la cal apagada para obtener la sosa caústica (reacción 3).

1ª) 2 NaCl + H2SO4 <===> Na2SO4 + 2 HCl [EC.2]

2ª) Na2SO4 + CaCO3 + 2 C <===> Na2CO3 + CaS + 2 CO2 [EC. 3]

3ª) Na2CO3 + Ca(OH )2 <===> CaCO3 ¯ + 2 NaOH [EC. 4]

• Otro método importante es el de Solvay pero ambos métodos cayeron en desuso cuando se empezó a obtener el carbonato sódico por vía electrolítica.

Los dos procesos principales son:

-  El método del diafragma (utiliza cloro en vía electrolítica) obteniendo el carbonato sódico como coproducto para posteriormente obtener la sosa caústica.

- El método de la amalgama (se lleva a cabo con mercurio, provocando graves problemas de contaminación) pero se obtiene sosa a partir del sodio que reacciona con agua utilizando mercurio.

La reacción de caustificación sigue la ecuación 1 y se lleva a cabo en torno a unos 100ºC (en nuestro caso se debía mantener en el intervalo entre 85-95ºC) para facilitar a velocidad de la transformación y de la filtración del producto. Ésta reacción es un equilibrio como demuestra la constante de equilibrio y que tanto el hidróxido de calcio como el carbonato de calcio son insolubles por lo que su concentración en disolución puede suponerse prácticamente igual a la solubilidad de los mismo en agua:
Ca(OH)2 <==> Ca2+ + OH- [EC. 5] (k1)

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