Ciencias Experimentales Medidor de la intensidad de la luz

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Ciencias Experimentales

Medidor de la intensidad de la luz.

Espectrofotómetro

• Introducción:

La espectrofotometría​ es un método científico utilizado para medir cuanta luz absorbe una sustancia química, midiendo la intensidad de la luz cuando un haz luminoso pasa a través de la solución muestra, basándose en la Ley de
Beer-Lambert. Esto le permite al operador realizar dos funciones:[pic 5]

1. Dar información sobre la naturaleza de la sustancia en la muestra.
2. Indicar indirectamente qué cantidad de la sustancia que nos interesa está presente en la muestra.

La ley de Lambert: Trata sobre la iluminancia de una superficie situada a una cierta distancia de una fuente de luz. Determina que la iluminación producida por una fuente luminosa sobre una superficie es directamente proporcional a la intensidad de la fuente y al coseno del ángulo que forma la normal a la superficie con la dirección de los rayos de luz y es inversamente proporcional al cuadrado de la distancia a dicha fuente.[pic 6]

• Objetivos:

1. Aprender a usar el espectrofotómetro.
2. Medir la absorción de la luz
3. Comparar la absorción que calculamos con la de nuestros compañeros.

• Materiales:

1. Acelga.
2. Filtro de papel.
3. Mortero y pillón.
4. Cinco tubos de ensayo.
5. Pipeta.
6. Embudo.
7. Fotómetro/Espectrofotómetro
8. Vaso precipitado.
9. H2O
10. Lápiz
11. Tijera
12. Gradilla
13. Coba.

• Procedimiento:

1. Cortamos la acelga en pequeños pedazos y lo colocamos en el mortero.
2. En el mismo colocamos agua y lo machacamos junto al pillón.
3. Hicimos un círculo en el filtro, lo doblamos y lo pusimos en el embudo para que se ajuste a su medida.
4. Rotulamos [1], [0,5], [0,25], [0,125] y [0,625].
5. Filtramos el H20 con la acelga en el vaso precipitado.
6. Ubicamos la sustancia final del filtrado en el tubo Nº1.
7. Del mismo concentrado con la pipeta quitamos 4mL, luego colocamos otros 4Ml de agua y lo situamos en el tubo nº2 [0,5].
8. A continuación del tubo Nº2 [0,5] retiramos 4Ml y lo colocamos en el tubo Nº3, finalmente agregamos 4Ml de agua. Hacemos este mismo procedimiento hasta llegar al tubo nº5 [0,625].

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• Resultados:

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• Conclusión:

Aprendimos a usar el espectrofotómetro y calculamos sin problema la cantidad de luz absorbida* a través de la solución.
Hay una diferencia entre los resultados ya que al atravesar la luz por la sustancia concentrada, un poco de dicha luz es absorbida por las moléculas que éste mismo contiene, entonces sale en mayor cantidad la luz de la disolución. La sustancia diluida atrajo menos luz, ya que esta, al pasar por la solución, choca con más moléculas, porque la mezcla contiene una concentración más alta por el soluto*, que en este caso es el H2O. La luz que sale es más baja porque los fotones* chocan con más moléculas que la sustancia concentrada, la luz finalmente es absorbida y pasan menos fotones.

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