Clasificar y hacer uso de materiales de vidrio para medir volúmenes variables y constantes

UNIVERSIDAD CENTRAL DEL ECUADOR

FACULTAD DE INGENIERÍA QUÍMICA

Laboratorio de Química General I

Practica N° 4

RECONOCIMIENTO DE MATERIALES DEL LABORATORIO

Grupo N°:01 Integrantes:

Fecha de la practica: 2013/09/18 Fecha de entrega: 2013/09/25

QUITO – ECUADOR

2013

DESCRIPTORES: MATERIALES_VIDRIO/VOLUMEN/ SOLUCIÓN/ CONCENTRACIÓN.

OBJETIVOS.

Clasificar y hacer uso de materiales de vidrio para medir volúmenes variables y constantes.

Preparar soluciones con concentraciones químicas y físicas.

FUNDAMENTO TEÓRICO.

Volumetría (Fundamento).

“Es un procedimiento que se utiliza para identificar los volúmenes a través de diversos métodos, como puede ser a través de los diferentes materiales de laboratorio como las buretas, pipetas, probetas, erlenmeyers, etc.”(1)

Para medir los volúmenes de los líquidos se utilizan normalmente probeta, bureta y pipeta, sin embargo, en trabajos cuantitativos que se realizan con sustancias líquidas se requiere de volúmenes exactos y para esto se utilizan buretas y pipetas con las cuales se pueden registrar cantidades fijas. Las probetas solo deben usarse cuando no se requiera hacer mediciones exactas de volúmenes. Las características que debe poseer un excelente trabajo en el laboratorio de Química deben ser:

Precisión:

El método es preciso si cuando se hace la misma determinación repetidas veces se halla siempre el mismo valor.

Exactitud

Expresa la concordancia entre el valor obtenido y el valor aceptado de la cantidad. La exactitud se expresa en términos de error absoluto, es decir, el valor determinado experimentalmente menos el valor aceptado.

Volumetría:

Se utiliza para medir la cantidad de una disolución que se necesita para reaccionar exactamente con otra disolución de concentración y volumen conocidos.

2.2. Calibración del material volumétrico (todos los analizados)

“El material de vidrio volumétrico se calibra midiendo la masa de un líquido de densidad y temperatura conocida que está contenida en el material volumétrico.

Para la calibración necesitamos los siguientes implementos:

Recipiente de reserva

Termómetro

Balanza Papel secante

Error por flotación: este error se da cuando la densidad del objeto que se pesa es muy diferente a la de las pesas estándar con las que se compara.

Efecto de la temperatura sobre las mediciones de volumen: El volumen ocupado por determinada masa de líquido varía con la temperatura, al igual que el recipiente que contiene el líquido durante la medición.

La densidad es una medida de cuanto material se encuentra comprimido en un espacio determinado; es la cantidad de masa por unidad de volumen”.(2)

TUBOS DE ENSAYO: 0 ml a 100 ml

VASO DE PRECIPITACION: 25 a 500 ml

MATRAZ ERLENMEYER : 25 ml a 5000 ml

BALON AFORADO: 1 ml a 10000 ml

PROBETA: 5 ml a 2000 ml

2.3. Unidades de concentración (físicas y químicas)

2.3.1 Unidades Físicas de Concentración.

“Son aquellas en que no se utiliza la fórmula del soluto, sino que se da en porcentaje, que expresa concentraciones aproximadas. Se puede expresar en tres formas: peso por peso (p/p), peso por volumen (p/v) y volumen por volumen” (v/v). (3)

El porcentaje p/p indica los gramos de soluto que hay en 100 g de solución. Para hallarlo utilizamos la siguiente fórmula:

%p⁄(p=(Gramos de soluto)/(Gramos de solución)×100)

Ec.2.3.1-1

El porcentaje p/v indica los gramos de soluto que hay en 100 ml de solución. Para hallarlo utilizamos la siguiente fórmula:

%p⁄(v=(Gramos de soluto)/(Mililitros de solución)×100)

Ec.2.3.2-2

El porcentaje v/v indica los ml de soluto que hay en 100 ml de solución. Para hallarlo utilizamos la siguiente fórmula:

%v⁄(v=(Mililitro de soluto)/(Mililitro de solución)×100)

Ec.2.3.2-1

2.3.2 Unidades Químicas de Concentración.

La molaridad

Es la cantidad de sustancia (n) de soluto por cada litro de disolución

M=(Cantidad de sustancia (n))/(Volumen de disolución (l) )

Ec.2.3.2-1

La molalidad (m)

Es el número de moles de soluto que contiene un kilogramo de disolvente.

m=(Moles de soluto(n))/(kg de solvente)

Ec.2.3.2-2

La formalidad (F)

“Es el número de peso-fórmula-gramo o Masa Molecular por litro de disolución.

F=(n° PFG)/Volumen(litro disolución)

Ec.2.3.2-3

El número de peso-fórmula-gramo tiene unidad de g / PFG”. (8)

La normalidad (N)

“Es el número de equivalentes (eq-g) de soluto (sto) por litro de disolución (Vsc).

N=〖egg〗_sto/V_sc

Ec.2.3.2-4

El número de equivalentes se calcula dividiendo la masa total por la masa de un equivalente: , o bien como el producto de la masa total y la cantidad de equivalentes por mol, dividido por la masa molar: ”.

PARTE EXPERIMENTAL.

Materiales y equipos.

Tubos de ensayo.

Vaso de precipitación. R= 200ml A+ 25ml

Balón aforado. V= 100ml

Matraz Erlenmeyer. R= 125ml A+ 25ml

Probeta. R= 100ml A+ 1ml

Regla. R= 50cm A+ 1mm

Balanza

Vidrio de Reloj

Sustancias y reactivos.

Agua

Sulfato de cobre

Cloruro de níquel.

Procedimiento.

Ensayos en material volumétrico

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