Cloruro De Vinilo Monomero

CLORURO DE VINILO MONÓMERO

INFORMACION GENERAL

Otros nombres: cloroetileno, cloroeteno(IUPAC), monocloroetileno, monocloroeteno, monocloruro de etileno, VCM

Nombre químico (alemán): Vinylchlorid.

Nombre químico (francés): Chlorure de vinyle.

Nombre químico (inglés): Vinyl chloride

Fórmula semidesarrollada: H2C=CHCl

Fórmula estructural C2H3Cl

FAMILIA QUÍMICA Clorohudrocarburos

Identificadores

Número CAS 75-01-41

Número RTECS KU9625000

ChEBI 28509

ChemSpider 6098

PubChem 6338

El cloruro de vinilo a temperatura ambiente es un gas incoloro. El cloruro de vinilo existe tamben en forma líquida si se mantiene bajo alta presión o a temperaturas bajas.

Tiene un olor levemente dulce.

Se puede formar por la descomposición de otras sustancias tales como el tricloroetano, tricloroetileno y el tetracloroetileno.al ser degradadas por microorganismo; o por la combinación por adición de gas clorhídrico al acetileno, o por la descomposición del 1,2-dicloretano, originándose como producto secundario gas clorhídrico.

El cloruro de vinilo se usa para fabricar cloruro de polivinilo (PVC). El PVC se usa para fabricar una variedad de productos plásticos, incluyendo tuberías, revestimientos de alambres y cables y productos para empacar.

El cloruro de vinilo se emplea en su casi totalidad (96-98%) para la fabricación de cloruro de polivinilo o polivinilcloruro (PVC). El restante 2-4% se emplea en la síntesis de hidrocarburos clorados específicos, como el 1,1,1-tricloroetano; el 1,1,2-tricloroetano, y el cloruro de vinilideno. A nivel industrial, se usa el cloruro de vinilo para la producción de polímeros (ATRI, 1985). Aproximadamente el 25% de la producción mundial de cloro se utiliza para la producción de cloruro de vinilo.

PROPIEDADES FISICO QUIMICAS

PESO MOLECULAR 62.5

Densidad relativa de gas: 2,16

Punto de ebullición: -13°C

Punto de fusión: -154°C

Punto de inflamación: -78 °C c.c.

PRESION DE VAPOR, (mmHg a 20 ºC) 2600

Temperatura de autoignición: 472°C

COMPORTAMIENTO EN EL MEDIO AMBIENTE

Agua

El cloruro de vinilo es muy persistente en el agua, si no se evapora. Sin embargo, Cierta cantidad de cloruro de vinilo puede disolverse en agua.. hasta el momento no se conocen efectos nocivos sobre organismos acuáticos (UBA, 1986). Es poco probable su acumulación en la cadena alimentaria acuática (BUA 1989). El cloruro de vinilo puede movilizarse al agua subterránea, pero también puede encontrarse en el agua subterránea como resultado de la degradación de otras sustancias químicas. El cloruro de vinilo en el agua o en el suelo se evapora rápidamente si se encuentra cerca de la superficie.

Aire

Cuando el gas puesto a presión se expande, se forman nieblas frías más pesadas que el aire. Éstas se evaporan fácilmente y se combinan con el aire originando mezclas tóxicas y explosivas. Debido a las propiedades físico-químicas del cloruro de vinilo, es probable que se acumule en la atmósfera. El cloruro de vinilo en el aire se degrada en unos días, dando lugar a varias otras sustancias químicas incluyendo al ácido clorhídrico, formaldehído y anhídrido carbónico

Fauna y flora

Es improbable que el cloruro de vinilo se acumule en plantas o animales

Tiempo de vida media

En condiciones ambientales normales, el cloruro de vinilo es extraordinariamente persistente. Su tiempo de vida media en el suelo en condiciones anaeróbicas asciende a más de 2 años. Su degradación aeróbica en instalaciones de clarificación y en aguas superficiales, así como en cultivos bacterianos aislados de 20-120 mg/l, requiere un período mínimo de 5 semanas (UBA, 1986). Con la participación de radicales oxhidrilos, el tiempo medio de vida media se reduce a 66 horas. En los casos de hidrólisis, el tiempo de vida media es inferior a 10 años (calculado para una temperatura de 25°C) (RIPPEN, 1991). En la troposfera, el tiempo de vida media es de 11 semanas (degradación abiótica) (ATRI, 1985). La BUA (1989) informa sobre un promedio de tiempo de vida media que oscila entre 2,2 y 2,7 días.

Degradación / productos de la descomposición

Durante la oxidación fotoquímica,

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