Cesio Cloruro

CESIO CLORURO

El cloruro de cesio es un compuesto químico de formula CsCl. Es un sólido incoloro que funciona como una fuente importante de ion cesio. La sustancia es también conocida por su estructura.

Estructura

La estructura del cloruro de cesio consiste de celda unitaria cúbica centrada en el cuerpo, es decir, cada ion está rodeado por 8 iones de carga opuesta que forman los vértices de un cubo. Ambos iones son de gran tamaño y el enlace se torna más covalente, lo cual hace al enlace más direccional y adopte esta estructura más atípica a diferencia del resto de los cloruros de metales alcalinos que forma estructuras del tipo sal gema. Esta estructura recién descrita lleva el nombre de "estructura cloruro de cesio" al igual que el compuesto.

Otros compuestos que adoptan estructura de cloruro de cesio son: CsBr, CsI, TlCl, TlBr, NH4Cl y NH4Br.

Síntesis

El cloruro de cesio puede ser preparado por la reacción entre hidróxido de cesio o carbonato de cesio y ácido clorhídrico: la sal resultante es obtenida por cristalización:

Aplicaciones

La sal es utilizada en la fabricación de vidrios conductores.

Los isótopos radioactivos del cloruro de cesio son utilizados en medicina nuclear, incluso para el tratamiento del cáncer. Para la producción de fuentes radioactivas es normal elegir una cierta forma de isótopo. Por ejemplo en los generadores radio térmicos es usado el titanato de estroncio debido a que su insolubilidad en agua permite evitar impactos medioambientales en caso de accidente y derrame de la sustancia. Sin embargo, los tratamientos médicos requieren isótopos radioactivos de alta densidad, lo que restringe el uso de un compuesto no soluble de cesio.

También pueden utilizarse gradientes de cloruro de cesio para purificar DNA.

Cesio Cloruro

Nombre (IUPAC) sistemático Cloruro de cesio

Fórmula semidesarrollada CsCl

Número CAS 7647-17-81

Estado de agregación Sólido

Apariencia sólido blanco

Densidad 3990 kg/m3; 3.99 g/cm3

Masa molar 168.36 g/mol

Punto de fusión 918 K (645 °C)

Punto de ebullición 1568 K (1295 °C)

Cúbica Centrada en el Interior (CCI)

En la estructura cúbica centrada en el interior, los átomos están situados en los vértices de la celdilla cúbica y en su centro. Dicha estructura se obtiene situando átomos idénticos en los nudos de la red de Bravais del mismo nombre.

- Átomos por celdilla

La celdilla unidad contiene sólo 2 átomos: 1 átomo (en el centro) y átomos (en los vértices).

- Número de Coordinación

Cada átomo está rodeado por 8 átomos primeros vecinos, esto es, el número de coordinación es 8 para esta estructura.

- Direcciones de mayor concentración atómica

Los átomos se tocan a lo largo de cualquiera de las diagonales principales del cubo, . Este hecho permite relacionar el parámetro reticular, a, con el radio atómico, r.

- Fracción de Empaquetamiento

Aplicando la definición de fracción de empaquetamiento, y teniendo en cuenta la relación a/r:

- Planos de mayor concentración atómica (compacidad)

Pueden conocerse calculando la concentración atómica superficial de los distintos planos de la celdilla. Puede comprobar por usted mismo, que los planos más compactos de la estructura CCI son los {110}.

- Intersticios

Para terminar de caracterizar la estructura CCI, queda por describir el número y la ubicación de sus intersticios.

Octaédricos Tetraédricos

- Los intersticios octaédricos se sitúan en los centros de las caras y de las aristas de la celdilla.

Sus posiciones son , y equivalentes, y hay un total de 6 intersticios octaédricos por celdilla. Los octaedros que describen a cada intersticio son irregulares. Puede calcular que un intersticio octaédrico puede alojarse un átomo con un radio máximo igual a 0.155 r (sin distorsión de la red).

- Los intersticios tetraédricos tampoco son regulares y se sitúan en las caras del cubo, en las posiciones y equivalentes. Hay un total de 12 intersticios tetraédricos por celdilla. Estos huecos pueden alojar, sin distorsión de la red, un átomo extraño con un radio máximo igual a 0.291 r. Así pues, en esta estructura, los intersticios tetraédricos son mayores que los octaédricos.

Estructura del cloruro de Cesio (CsCl). La estructura es BCC, con el sitio intersticial cúbico ocupado por un anión. El número de coordinación es 8.

ÍNDICES DE MILLER PUNTOS DE LA RED. Cada punto de la red se define mediante tres índices que denotan sus coordenadas cartesianas (x, y, z) en el espacio, con respecto de un origen arbitrario.

DESCRIPCIÓN

Sinónimos: Cloruro de Cesio - Acido Clorhídrico, Sal de Cesio - Cesio Mono cloruro.

Formula Química: CsCl

Concentración: 99.5%

Peso molecular: 168.36

Grupo Químico: Compuesto Inorgánico de Cesio - Sal de Cesio Inorgánica.

Número CAS: 7647-17-8

Número NU: No regulado.

Código Winkler: BM-0620

PROPIEDADES FISICAS Y QUIMICAS

Estado Físico: Sólido.

Apariencia: Cristales blancos.

Olor: Sin olor.

pH: 6.0 - 7.5 (solución 3M a 20°C).

Temperatura de Ebullición: 1303°C

Temperatura de Fusión: 646°C

Densidad (Agua1): 3.988 kg/L a 20°C

Presión de Vapor: No reportado.

Densidad de Vapor (Aire1): No reportado.

Solubilidad: Muy buena solubilidad en Agua.

IDENTIFICACION DE RIESGOS

Riesgo Principal: Irritante y Nocivo leves

Riesgos Secundarios: No hay

Código Winkler:

Rótulo de Transporte: No determinado

Norma NFPA 1 - 0 – 0

RIESGOS PARA LA SALUD

EFECTOS DE SOBREEXPOSICION

Inhalación: Irritaciones leves en el tracto respiratorio.

Contacto con La Piel: Posibles irritaciones leves.

Contacto con los Ojos: Irritaciones.

Ingestión: Nocivo leve.

Grandes dosis producen disturbios gastrointestinales.

DL50 (oral -rata): 2300 mg/kg.

Otros Efectos

Cancerígeno: No hay evidencias.

Mutageno: En estudio a nivel de experiencias en laboratorios.

Teratogeno: No hay evidencias.

Otros Efectos: No hay evidencias.

...