Colaborativo Tarea 1

UNIVERSIDAD NACIONAL ABIERTA Y A DISTANCIA

ESCUELA DE CIENCIAS AGRÍCOLAS, PECUARIAS Y DEL MEDIO AMBIENTE

QUÍMICA INORGÁNICA

TAREA 2. TRABAJO COLABORATIVO 1.

QUÍMICA DESCRIPTIVA

ALFREDO TORRES CASTRO

C.C. 79.604.663

GRUPO

358005_122

TUTOR

DIANA MARCELA MUÑOZ

BOGOTÁ

2015

TAREA 2

TRABAJO COLABORATIVO No.1

En la tabla 1 ilustrar ejemplos que permitan establecer la diferencia entre elementos, sustancias y compuestos. Realizar una breve descripción para cada uno de ellos.

Tabla 1

Ejemplos Breve descripción

Elementos Sodio

Aluminio

Azufre

Estaño

Yodo

Nitrógeno Los elementos son sustancias que están formadas por átomos de la misma clase.

Es una clase particular de núcleos, constituyentes fundamentales de todas las sustancias, caracterizados por tener el mismo número de protones o número atómico (Z). Son sustancias puras que no pueden descomponerse en otras más simples

Sustancias

Agua

Diamante

Sal

Azúcar

Oro

Es una forma de materia que tiene una composición química constante y propiedades características. No se puede separar en componentes por métodos de separación física, es decir, sin romper los enlaces químicos.

Las sustancias químicas son a menudo llamados "puros" para diferenciarse de las mezclas.

Existen sustancias químicas en forma de sólidos, líquidos, gases o plasma y pueden cambiar entre estas fases de la materia con los cambios de temperatura o de presión. Las reacciones químicas convierten una sustancia química en otra.

Compuestos Alcohol Metílico

Glicerina

Glucosa

Propanol

Hidróxido de Potasio

Amoniaco

Cloruro de Plata

Sulfato de Cobre. Un compuesto químico es una substancia que resulta de la unión de dos o más elementos de la tabla periódica o también pueden ser el resultado de efectuar una reacción química entre otros compuestos químicos. Un compuesto químico puro es una sustancia química que se compone de un conjunto particular de moléculas o iones. Todos los compuestos son sustancias, pero no todas las sustancias son compuestos.

Los compuestos basados principalmente en carbono y átomos de hidrógeno se denominan compuestos orgánicos, y todos los otros son llamados compuestos inorgánicos.

¿Cuántos electrones poseen los elementos con un número atómico de Z=31 y Z=49?

Cuando se trata de un átomo en estado natural tiene el mismo número de electrones y protones y a su vez el número atómico es el número total de protones; representado con la letra “Z”. Así pues:

El Galio (Ga) con Z = 31 tiene 31 electrones.

El Indio (In) con Z = 49 tiene 49 electrones.

Si la representación de un átomo es 1s2 2s2 2p5, cuáles de las siguientes aseveraciones son ciertas

Tiene 2 niveles energéticos X

Tiene 3 orbitales p en el segundo nivel

Le falta por llenar un orbital

Tiene número atómico nueve X

En los átomos poli electrónicos existe un efecto protector por parte de los electrones cercanos al núcleo, que reduce la atracción electroestática entre los protones del núcleo, que tienen carga positiva y los electrones externos. A este efecto se le conoce como:

Distribución parcial de cargas

Carga formal efectiva

Carga neta electrónica

Carga nuclear efectiva X

Completar la tabla 2:

Tabla 2

Elemento Protones Neutrones Electrones Número de masa

U 92 146 92 238

Na 11 11 11 23

Ca2+ 20 20 18 0

S 16 16 16 32

En la tabla se observan propiedades de los elementos como su masa atómica (suma de protones y neutrones), y el número de partículas subatómicas que muestran su correlación, ya que son la representación de las anteriores características y del número atómico (número de protones).

Al estar los átomos de forma natural neutros van a tener la misma cantidad de protones y electrones.

Al observar el estado de Calcio (Ca +2) con una carga positiva comportándose de esta forma como un ion. Su carga positiva muestra que tiene una deficiencia de electrones o mayor número de protones (cargas positivas).

El radio atómico del sodio en el sodio metálico es de 1,90 Å. Calcular el volumen de un mol de átomos de sodio en el sodio metálico y el porcentaje del volumen atómico-gramo ocupado por los átomos.

Datos:

Radio atómico (en sodio metálico) = 1,90 Â

1 mol = 6,02 x 〖10〗^23 átomos

Masa Sodio metálico = 23

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