Complejos tipo Werner.

OBJETIVO.

Realizar la síntesis de complejos de coordinación mediante la unión de un anión (metal) y su respectivo ligante.

HIPOTESIS.

Si se trabaja con un complejo tipo Werner con un ligante bidentado, y el tratamiento experimental es diferente en las concentraciones de reactivos para cada caso, entonces, se podrán sintetizar dos complejos diferentes.

INTRODUCCIÓN.

Los Compuestos de coordinación son compuestos de metales con moléculas o grupos aniónicos, llamados ligantes. El ligante debe tener al menos un par de electrones para donar al ión metálico, llevándose a cabo una reacción acido-base de Lewis.

En esta práctica se utilizó el Cobalto como ión y la etilendiamina como ligante bidentado, para formar complejos tipo Werner. Haciendo así la donación de electrones según el tipo de ligante.

Para la formación de dichos complejos se utilizan procesos distintos, ya que para cada caso la concentración de reactivos es diferente. Dando esto como resultado complejos con diferentes propiedades físicas y químicas.

A partir de las diferentes concentraciones y cantidades de los reactivos utilizados, se realizaron cálculos para la obtención del rendimiento.

El rendimiento varía según el complejo. Debido a la concentración y cantidad de reactivo utilizado cambia la reacción que se lleva acabo,  teniendo un reactivo limitante diferente para cada reacción. Dando así resultados diferentes.

Descripción física de los compuestos obtenidos.

Parte 1: [Co(en)2Cl2]Cl

En el primer complejo obtuvimos cristales de color verde esmeralda brilloso.

[pic 1]

Parte 2: [Co(en)3]Cl3

En el segundo complejo obtuvimos un complejo color café claro ya que se encontraba contaminado. [pic 2]

La reacción para la síntesis del complejo  [Co(en)2Cl2]Cl

                                      Co2+                   Co3+  + 1e-[pic 3][pic 4]

          ( 2e-  +  2H+  + H2O2                              2H2O) 1/2 [pic 5][pic 6][pic 7]

           Co2+ + H+ + ½ H2O2                     Co3+ + H2O[pic 8][pic 9]

CoCl2 . 6H2O + HCl + ½ H2O2 + 2(en)                      [Co(en)2Cl2]Cl + 7H2O[pic 10][pic 11]

La reacción para la síntesis del complejo  [Co(en)3]Cl3

                                      Co2+                   Co3+  + 1e-[pic 12][pic 13]

          ( 2e-  +  2H+  + H2O2                              2H2O) 1/2 [pic 14][pic 15][pic 16]

          Co2+ + H+ + ½ H2O2                     Co3+ + H2O[pic 17][pic 18]

CoCl2 . 6H2O + HCl + ½ H2O2 + 3(en)                      [Co(en)2Cl3] + 7H2O[pic 19][pic 20]

¿Se utilizaron cantidades estequiométricas de reactivo?

El rendimiento y porcentaje de rendimiento (% Rend.) para la síntesis del complejo  [Co(en)2Cl2]Cl

1g CoCl2 . 6H2O= 3.577X10-3 mol CoCl2 . 6H2O[pic 21]

4mL (en) = 0.006mol (en)      limitante [pic 22]

0.006mol (en) = 3X10-3 mol Co2+[pic 23]

0.006mol (en) =0.8558g  [Co(en)2Cl2]Cl[pic 24]

%Rendimiento= 100= 86.70%[pic 25]

El rendimiento y porcentaje de rendimiento (% Rend.) para la síntesis del complejo  [Co(en)3]Cl3

1g CoCl2 . 6H2O= 3.577X10-3 mol CoCl2 . 6H2O limitante [pic 26]

 1mL (en) = 0.0149mol (en)                                      [pic 27]

0.0149mol (en) = 4.981X10-3 mol Co2+[pic 28]

3.577X10-3 mol=1.2354g  [Co(en)3]Cl3[pic 29]

%Rendimiento= 100= 22.42%[pic 30]

En los dos casos el número de coordinación del metal Co3+ es 6 y el estado de oxidación es de 3+, por lo cual, su forma geométrica será Octaédrica.

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