Comportamiento de un gas a volumen constante

Comportamiento de un gas a volumen constante*

Un gas (o cuerpo gaseoso), es un estado homogéneo de agregación de la materia en que ésta tiene la forma y el volumen del recipiente que la contiene. Todos los gases, idealmente, se comportan en forma similar ante los cambios de presión y temperatura, pudiéndose expansionar y comprimir entre límites muy amplios, cosa imposible en líquidos y sólidos. Los gases, aunque lentamente, tienden a interpenetrarse entre sí (difusión), lo que los hace miscibles en todas proporciones; por esto las mezclas gaseosas son totalmente homogéneas. Para describir y caracterizar un gas es indispensable especificar la temperatura y presión a que se mide su volumen.

OBJETIVO

Observar a partir del experimento el comportamiento que tiene un gas a un volumen constante

HIPOTESIS

¿Qué tipo de relación existe entre la temperatura del gas y la presión que ejerce esta sobre las paredes de la jeringa?

Cuando se calienta el gas este aumenta su volumen. Al disminuir la temperatura se reducen los espacios vacios entre moléculas

MATERIAL

 1 Soporte universal

 1 anillo de hierro

 1 tela de alambre con asbesto

 1 vaso de precipitados

 1 marco de pesas

 Agua la necesaria

 1 jeringa

 1 mechero de Bunsen

 1 termómetro

 1 tapón de hule

 1 pinzas para bureta

PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL

1. En un vaso de precipitados de 500 ml colocamos una jeringa con un volumen determinado de aire y termómetro como el de la figura del manual de temas selectos de química I

2. Empezamos a calentar tratando de mantener el volumen de aire constante, colocando pesas sobre el émbolo de la jeringa a medida que aumenta la temperatura

3. Tabulamos los datos de presión y temperatura obtenidos

4. Debemos ir midiendo la temperatura (K) y presiones (g/cm2) del gas, tanto la inicial como a lo largo del experimento

REGISTRO DE OBSERVACIONES

No. T°C P(g/cm2)

1 20°c 5 g/cm2

5 45°c 5 g/cm2

10 55°c 5 g/cm2

15 5 g/cm2

20 5 g/cm2

CONCLUSIONES:

La presión del gas es directamente proporcional a su temperatura:

*Si aumentamos la temperatura, aumentara la presión

*Si disminuimos la temperatura, disminuirá la presión

Al aumentar la temperatura las moléculas del gas se mueven más rápidamente y por tanto aumenta el número de choques contra las paredes, es decir aumenta la presión ya que el recipiente es de paredes fijas y su volumen no puede cambiar.

BIBLIOGRAFIA

http://www.slideshare.net/solartime/ley-de-los-gases-510477

http://www.educaplus.org/gases/ley_gaylussac.html

...